Er kobber substans. Mineraler: kobbermalm

Kobber

Kobber (Lat. Cuprum) - Kjemisk element I av det periodiske Mendeleev-periodiske systemet (atomnummer 29, atomvekt 63.546). I forbindelser viser kobber vanligvis grader av oksidasjon +1 og +2, det er også noen få kegler av trivalent kobber. Store kobberforbindelser: Cu20, Cuo, Cu203 oksider; Cu (OH) 2 hydroksyd, CU nitrat (nr 3) 2. 3h 2 o, cus sulfid, sulfat (kobber cune) cuso 4. 5H20, CUCO 3 CU (OH) 2 karbonat, Cucl 2 klorid. 2H 2 O.

Kobber - En av de syv metallene som er kjent med dyp antikk. Overgangsperiode fra steinen til bronsealderen (4 - 3rd Millennium BC) ble kalt kobber århundre eller halkolith. (fra gresk chalkos - kobber og lithos - stein) eller eneolyt (Fra Latin Aeneus - Kobber og Gresk Lithos - Stone). I løpet av denne perioden vises kobberpistoler. Det er kjent at når pyramiden i HEOPS ble brukt kobberverktøy.

Ren kobber - dowy og mykt metall av rødaktig, i en rosa sammenbrudd, steder med en tørrere og motley løp, tung (tetthet på 8,93 g / cm 3), en utmerket varme- og strømleder, noe som bare gir sølv i denne forbindelse (smeltepunkt 1083 ° C). Kobber er lett trukket i en ledning og rullet i tynne ark, men relativt lite aktivt. I tørr Volokhduch og oksygen under normale forhold, er kobber ikke oksidert. Men det kommer lett inn i reaksjonen ganske enkelt: allerede ved romtemperatur med halogener, for eksempel med et vått klor, cucl 2 kloridformer, når de oppvarmes med et grått, danner Cu 2 sulfid, med selen. Men med hydrogen, karbon og nitrogen, samhandler ikke kobber selv ved høye temperaturer. Syrer som ikke har oksidative egenskaper, gjelder ikke for kobber, for eksempel saltsyre og fortynnede svovelsyrer. Men i nærvær av luft oksygen oppløses kobber i disse syrene for å danne i samsvar med de passende salter: 2CU + 4HCl + O2 \u003d 2CUCL2 + 2H20.

I en atmosfære som inneholder CO 2, er par H20 og andre, dekket med en patina-grønnfilm av hovedkarbonatet (Cu 2 (OH) 2 CO3)), en giftig substans.

Kobber går inn i mer enn 170 mineraler, hvorav bare 17 er viktige for industrien, inkludert: Bornet (flyttet kobber Ruda - CU 5 FES 4), Halcopyritt (Kobber Coledan - Cufes 2), Halcosine (Copper Glitter - Cu 2 S), Kovellin (Cus), malakitt (Cu 2 (OH) 2 CO 3). Det oppstår også innfødt kobber.

Kobber tetthet, spesifikk kobbervekt og andre egenskaper av kobber

Tetthet -8,93 * 10 3 kg / m 3;
Spesifikk vekt -8,93 g / cm 3;
Spesifikk varmekapasitet ved 20 ° C -0,094 cal / hagl;
Smeltepunkt -1083 ° C;
Spesifikk smelting varme -42 KAL / G;
Kokende temperatur -2600 ° C;
Lineær ekspansjonskoeffisient (ved en temperatur på ca. 20 ° C) - 16,7 * 10 6 (1 / hagl);
Koeffisient av termisk ledningsevne -335kkal / m * time * hagl;
Spesifikk motstand ved 20 ° C -0,0167 ohm * mm 2 / m;

Moduler av kobberelasticitet og Poisson-koeffisient

Medieforbindelser

Kobber oksid (i) cu 2 o 3 Og bak kobberet (i) Cu 2 O., så vel som andre kobber (I) er mindre stabile enn kobber (II) forbindelser. Kobber (i) oksyd eller smiing Copper Cu 2 o i naturen er funnet i form av et mineral av cuppite. I tillegg kan det oppnås i form av et sediment av rødt kobberoksid (I) som et resultat av oppvarming av oppløsningen av kobber (II) salter og alkali i nærvær av et sterkt reduksjonsmiddel.

Kobberoksyd (II), eller kobber oksid, cuo - Svart stoff som forekommer i naturen (for eksempel i form av et Xenuine mineral). Den oppnås ved kalsinering av kobberhydroksokarbonat (II) (CUOH) 2 CO3 eller CU nitrat (II) Cu (NO 2) 2.
Kobberoksyd (ii) god oksidasjonsmiddel. Kobberhydroksid (II) CU (OH) 2 utfelt fra løsninger av kobber (II) salter under virkningen av alkalisher i form av en blå formløs masse. Allerede med svak oppvarming, selv under vann, dekomponerer den, som vender seg til svart kobberoksid (II).
Kobberhydroksyd (II) er en svært svak base. Derfor har løsninger av saltene av kobber (II) i de fleste tilfeller en sur reaksjon, og med svake syrer, danner kobber hovedsaltene.

Copper Sulfate (II) Cuso 4 I vannfri tilstand er det et hvitt pulver, som er blått i absorpsjon av vann. Derfor brukes det til å oppdage fuktighetsspor i organiske væsker. Den vandige oppløsningen av kobbersulfat har en karakteristisk blåblå farge. Denne fargen er særegent for hydrert 2 + ioner, så alle fortynnede løsninger av kobbersalter (II) har samme farge, med mindre de inneholder noen malte anioner. Fra vandige løsninger krystalliserer kobbersulfat med fem vannmolekyler, som danner gjennomsiktige blå krystaller av kobbersulfat. Kobberstyrke brukes til elektrolytbelegget av metaller med kobber, for fremstilling av mineralmaling, så vel som utgangsmaterialet i fremstillingen av andre kobberforbindelser. I landbruket brukes en fortynnet oppløsning av kobbersulfat til å sprøyte planter og treet korn før såing for å ødelegge tvister av skadelige sopp.

Kobberklorid (ii) cucl 2. 2H 2 O.. Danner mørke grønne krystaller, lett løselig i vann. Meget konsentrerte kobberkloridløsninger (II) har grønn, fortynnet - blåblå.

Kobbernitrat (ii) cu (nr 3) 2. 3H 2 O.. Det viser seg når kobberet er oppløst i salpetersyre. Når de oppvarmes, mister de blå krystallene av kobbernitrat først vann, og deretter lett dekomponeres med frigjøring av oksygen og det brune nitrogendioksidet, som vender seg til kobberoksid (II).

Kobberhydroksokarbonat (II) (CUOH) 2 CO 3. Det finnes i naturen i form av en malakittmineral som har en vakker smaragdgrønn farge. Kunstig fremstilt av virkningen av Na2C03 på løsninger av kobbersalter (II).
2CUSO 4 + 2NA 2 CO 3 + H 2 O \u003d (CUOH) 2 CO 3 ↓ + 2NA 2 SO 4 + CO 2
Det brukes til å oppnå kobberklorid (II) for fremstilling av blå og grønne mineralmaling, så vel som i pyroteknikk.

Kobber (ii) acetat cu (CH3COO) 2. H 2 O.. Den oppnås ved behandling av metallkobber eller kobber (II) oksyd (II) eddiksyre. Det er vanligvis en blanding av grunnleggende salter av forskjellige sammensetninger og farge (grønn og blågrønn). Under navnet på krukken brukes til forberedelse av oljemaling.

Omfattende forbindelser med media Forbindelsene med to-kjede kobberioner er dannet med ammoniakkmolekyler.
Multiformede mineralmaling er oppnådd fra kobbersalter.
Alle salter av kobber giftig. Derfor, for å unngå dannelse av kobber salter, er kobberrettene dekket fra det indre laget av tinn (bulging).

Medisinsk produksjon

Kobber ekstraheres fra oksyd- og sulfidmalm. 80% av alle gruve kobber betales fra sulfidmalm. Som regel inneholder kobbermalver mange tomme raser. Derfor brukes prosessen med anrikning til å oppnå kobber. Kobber oppnås ved smelting fra sulfidmalm. Prosessen består av en rekke operasjoner: avfyring, smelting, konvertering, avfyring og elektrolytisk raffinering. I stekeprosessen blir de fleste av urenhetssulfidene til oksyder. Dermed blir hovedopptaket av flertallet av kobbermalmpyritt FES 2 til Fe 2 O 3. Gasser dannet ved avfyring inneholder CO 2, som brukes til å produsere svovelsyre. Itrukket av jern, sink og andre urenheter som er oppnådd i fremgangsmåten for avfyring, separeres i form av en slagg. Flytende kobbermatte (CU 2 S med en blanding av FES) kommer inn i omformeren, hvor luften blåses gjennom den. Under konverteringen utmerker svoveldioksid og en grov eller rå kobber oppnås. For å fjerne den verdifulle (AU, AG, TE, etc.) og å fjerne skadelige urenheter, blir grov kobber utsatt for brann først, og deretter elektrolytisk raffinering. I løpet av brannraffinering er flytende kobber mettet med oksygen. I dette tilfellet oksyderer jern urenheter, sink og kobolt, går inn i slaggen og fjernes. Og kobber helles i former. De resulterende støpegodene tjener som anoder med elektrolytisk raffinering.
Hovedkomponenten i elektrolytisk raffineringsulfat er det vanligste og billige kobbersaltet. For å øke den lave elektriske ledningsevnen til kobbersulfat i elektrolytten tilsettes svovelsyre. Og for å oppnå et kompakt kobber sediment, blir en liten mengde tilsetningsstoffer innført i løsningen. Metall urenheter inneholdt i rå ("svart") kobber kan deles inn i to grupper.

1) Fe, Zn, Ni, Co. Disse metallene har betydelig flere negative elektrodepotensialer enn kobber. Derfor blir de alternativt oppløst sammen med kobber, men utfelles ikke på katoden, men akkumuleres i elektrolytt i form av sulfater. Derfor må elektrolytten erstattes periodisk.

2) AU, AG, PB, SN. Noble metaller (AU, AG) Undergår ikke anodisk oppløsning, og under prosessen er det avgjort ved anoden, og danner anode slammet sammen med andre urenheter, som periodisk ekstraheres. Tinn og bly oppløses sammen med kobber, men elektrolytformen danner lavløselige forbindelser som faller inn i utfellingen og fjernes også.

Legeringer av media

LegeringerStyrken og andre foregenskapene til kobber oppnås ved å introdusere additiver til det, som sink, tinn, silisium, bly, aluminium, mangan, nikkel. Det er mer enn 30% kobber på legeringene.

Messing - Kobberlegeringer med sink (kobber fra 60 til 90% og sink fra 40 til 10%) - sterk kobber og mindre utsatt for oksidasjon. Ved tilsetningsstoff til messing silisium og bly, stiger dets antifriksjonsegenskaper, med en fan av tinn, aluminium, mangan og nikkel, øker anti-korrosjonsmotstanden. Ark, støpte produkter brukes i maskinteknikk, spesielt i kjemikalier, i optikk og instrument, i produksjon av grids for cellulosen-arbeidsindustrien.

Bronse. Tidligere ble bronse kalt kobberlegeringer (80-94%) og tinn (20-6%). For tiden produseres tung bronse, referert til som den viktigste tingen bak kobberkomponenten.

Aluminium bronse Inneholder 5-11% aluminium, har høye mekaniske egenskaper i kombinasjon med anti-korrosjonsbestandighet.

Lead Bronze.Inneholder 25-33% bly brukes hovedsakelig for fremstilling av lagrene som opererer ved høyt trykk og høy glidelås.

Silicon Bronze.inneholdende 4-5% silisium gjelder som billige erstatninger av tinnbronse.

Beryllium bronseinneholdende 1,8-2,3% beryllium, forskjellig i hardhet etter slukking og høy elastisitet. De brukes til fremstilling av fjærer og vårprodukter.

Cadmium bronse - Kobberlegeringer med en liten mengde kadmium (opp til1%) - brukes til å lage beslag av vannforsyning og gasslinjer og i maskinteknikk.

Soldater - Legeringer av ikke-jernholdige metaller som brukes ved lodding for å oppnå monolitisk loddesøm. Blant de faste soldatene er kjent for den medisinske rigglegeringen (44,5-45,5% AG, 29-31% Cu; resten er sink).

Anvendelse av media

Kobber, dets forbindelser og legeringer er mye brukt i ulike bransjer.

I elektroteknikk brukes kobber i ren form: i produksjon av kabelprodukter, dekk av nakne og kontaktledninger, elektriske generatorer, telefon og telegrafutstyr og radioutstyr. Varmevekslere, vakuumapparater, rørledninger er laget av kobber. Mer enn 30% av kobber går på legeringer.

Kobberlegeringer med andre metaller brukes i maskinteknikk, i bilindustrien og traktorindustrien (radiatorer, lagre), for produksjon av kjemisk utstyr.

Høy viskositet og plastisitet av metall tillater deg å bruke kobber for fremstilling av en rekke produkter med et svært komplekst mønster. Ledningen laget av rødt kobber i en annealed tilstand blir så myk og plast at det er lett mulig å klandre alle slags ledninger og oppmuntre de mest komplekse elementene i ornamentet. I tillegg er ledningen fra kobber lett loddet ved å skanne sølvsolder, sølv og gylden. Disse egenskapene til kobber gjør det til et uunnværlig materiale i produksjonen av filigranprodukter.

Koeffisienten til lineær og volumutvidelse av kobber når oppvarmet er omtrent det samme som i varme emaljer, i forbindelse som emaljen er avkjølt godt på kobberproduktet, sprekker ikke, ikke spretter. Takket være dette, foretrekker mestere for produksjon av emaljeprodukter kobber til alle andre metaller.

Som noen andre metaller, er kobber blant de vitale sporelementer. Hun deltar i prosessen fotosyntese Og assimilere nitrogenplanter, bidrar til syntese av sukker, proteiner, stivelse, vitaminer. Ofte blir kobber introdusert i jorda i form av et avlssulfat - Cuso 4 kobbersulfat. 5H 2 O. I store mengder er det giftig, som mange andre kobberforbindelser, spesielt for lavere organismer. I de små dosene er kobber nødvendig for alle levende.

§en. Kjemiske egenskaper av en enkel substans (kunst. Ok. \u003d 0).

a) holdning til oksygen.

I motsetning til naboene i en undergruppe - sølv og gull, - reagerer kobber direkte med oksygen. Kobber utviser mindre aktivitet til oksygen, men i den våte luften oksyderer og er dekket med en film av grønn farge bestående av de viktigste karbonater av kobber:

I tørrluften er oksydasjonen svært langsom, det fineste laget av kobberoksyd dannes på overflaten av kobberet:

Eksternt endres ikke kobber, siden kobberoksid (I) som kobberet selv, rosa. I tillegg er oksydlaget så tynt at hun savner lyset, dvs. skinner. Et annet kobber oksyderes når oppvarmes, for eksempel ved 600-800 0 C. I de første sekundene går oksydasjon til kobberoksyd (I), som beveger seg til kobberet (II) oksidet av svart. Et tolags oksidbelegg er dannet.

Q Formasjon (CU 2 O) \u003d 84935 KJ.

Figur 2. Strukturen av kobberoksydfilmen.

b) vanninteraksjon.

Metaller med kobber undergrupper står på slutten av den elektrokjemiske raden av stress, etter hydrogenjonen. Følgelig kan disse metallene ikke utvise hydrogen fra vannet. Samtidig kan hydrogen og andre metaller vise metaller av kobberundergrupper fra løsninger av deres salter, for eksempel:

Denne reaksjonen er Redox Recovery, som en elektronovergang oppstår:

Molekylær hydrogen forskyver metallene til kobberundergruppen med store vanskeligheter. Det forklares av det faktum at forholdet mellom hydrogenatomer er holdbart og mye energi blir brukt på gapet. Reaksjonen er bare med hydrogenatomer.

Kobber i fravær av oksygen med vann påvirker nesten ikke. I nærvær av oksygen samhandler kobber sakte med vann og er dekket med en grønn film av kobberhydroksyd og hovedkarbonat:

c) syreinteraksjon.

Å være i en rekke stress etter hydrogen, skyver kobber ikke det fra syrene. Derfor virker salt og fortynnet svovelsyre for kobber ikke.

Imidlertid, i nærvær av oksygen, løser kobber i disse syrene for å danne de passende salter:

Unntaket er bare flussyre, som reagerer med kobber med hydrogenfrigivelse og dannelsen av en meget stabil forbindelse av kobber (I):

2 Cu. + 3 Hei → 2 H.[ Cui. 2 ] + H. 2

Kobber reagerer også med syrer - oksidasjonsmidler, for eksempel med nitrogen:

CU + 4HNO 3( slutt .) → CU (Nei 3 ) 2 + 2no. 2 + 2h. 2 O.

3CU + 8HNO 3( ripp. .) → 3CU (Nei 3 ) 2 + 2no + 4h 2 O.

Så vel som med konsentrert kald svovelsyre:

Cu + H. 2 SÅ. 4 (konsentrert → Cuo + så 2 + H. 2 O.

C varm konsentrert svovelsyre :

Cu + 2h. 2 SÅ. 4( slutt ., varmt ) → cuso. 4 + Så. 2 + 2h. 2 O.

Med vannfri svovelsyre ved en temperatur på 200 0 C dannes kobbersulfat (I):

2CU + 2H. 2 SÅ. 4( marinen .) 200 ° C. → Cu. 2 SÅ. 4 ↓ + SO. 2 + 2h. 2 O.

d) holdning til halogener og noen andre ikke-metallam.

Q Education (Cucl) \u003d 134300 KJ

Q Utdanning (Cucl 2) \u003d 111700 KJ

Kobber reagerer godt med halogener, gir to typer halogenider: CUX og CUX 2 .. I virkningen av halogener ved romtemperatur, er det ingen synlig forandring, men et lag av adsorberte molekyler dannes på overflaten, og deretter det tynneste laget av halogenider. Ved oppvarmet, oppstår reaksjonen med kobber veldig voldsomt. Vi oppvarmer kobbertråden eller folien og senker den i en varm krukke i en klorbank - nær kobberet vil vises brune par som består av kobberklorid (II) Cucl 2 med en blanding av kobberklorid (i) cucl. Reaksjonen oppstår spontant på grunn av den fremhevede varmen. Monovalente kobberhalogenider oppnås ved å interagere med metallisk kobber med en oppløsning av bivalent kobberhalogenid, for eksempel:

I dette tilfellet faller monoklorid ut av en løsning som et hvitt bunnfall på overflaten av kobber.

Kobber er også ganske lett å stjele i reaksjoner med grå og selen når den er oppvarmet (300-400 ° C):

2CU + S → CU 2 S.

2CU + SE → CU 2 SE.

Men med hydrogen, karbon og nitrogen kobber reagerer ikke selv ved høye temperaturer.

e) Interaksjon med ikke-metalloksider

Kobber når oppvarming kan være ut av noen ikke-metalliske oksider (for eksempel svoveloksid (IV) og nitrogenoksider (II, IV)). Enkle stoffer, danner termodynamisk mer stabil kobberoksyd (II):

4cu + så. 2 600-800 ° C. → 2CUO + CU 2 S.

4CU + 2NO. 2 500-600 ° C. → 4Cuo + n 2

2 Cu.+2 Nei. 500-600 ° C C. →2 Cuo. + N. 2

§2. Kjemiske egenskaper av monovalent kobber (St.ok. \u003d +1)

I vandige løsninger er ion Cu + svært ustabil og uforholdsmessige:

Cu. + ↔ Cu. 0 + Cu. 2+

Imidlertid kan kobber i graden av oksidasjon (+1) stabilisere seg i forbindelser med meget lav oppløselighet eller på grunn av sammensetningen.

a) kobberoksid (JEG.) Cu. 2 O.

Amfotisk oksid. Krystallinsk brun-rød krystall. I naturen oppstår i form av et mineral av Cuppite. Den kan bli oppnådd ved oppvarming av løsningen av kobber (II) salter med alkali og noe sterkt reduksjonsmiddel, for eksempel formalin eller glukose. Kobberoksyd (i) reagerer ikke med vann. Kobber (i) oksyd er oversatt til en løsning med konsentrert saltsyre for å danne et kloridkompleks:

Cu. 2 O.+4 HCl.→2 H.[ Cucl.2]+ H. 2 O.

Også løselig i en konsentrert løsning av ammoniakk og ammoniumsalter:

Cu. 2 O + 2nh. 4 + →2 +

I fortynnet svovelsyre, uforholdsmessige på bivalent kobber og metallkobber:

Cu. 2 O + H. 2 SÅ. 4 (språk.) → cuso. 4 + Cu. 0 ↓ + H. 2 O.

Også kobber (i) oksid går inn i vandige løsninger i følgende reaksjoner:

1. Sakte oksideres med oksygen til kobberhydroksyd (II):

2 Cu. 2 O.+4 H. 2 O.+ O. 2 →4 Cu.(Åh.) 2 ↓

2. Reagerer med fortynnede halogene syrer for å danne de passende kobberhalogenider (I):

Cu. 2 O.+2 H.R → 2.Cu.G ↓ +.H. 2 O. (G \u003d.Cl., Br., J.)

3. Opp til metallkobberet med typiske reduksjonsmidler, for eksempel natriumhydrosulfitt i en konsentrert løsning:

2 Cu. 2 O.+2 NASO. 3 →4 Cu.↓+ Na. 2 SÅ. 4 + H. 2 SÅ. 4

Kobberoksyd (i) gjenopprettes til metallisk kobber i følgende reaksjoner:

1. Ved oppvarming til 1800 ° C (dekomponering):

2 Cu. 2 O. - 1800 ° C. →2 Cu. + O. 2

2. Ved oppvarming i et tårn av hydrogen, karbonmonoksid, med aluminium, andre typiske reduksjonsmidler:

Cu. 2 O + H. 2 - \u003e 250 ° C → 2CU + H 2 O.

Cu. 2 O + Co. - 250-300 ° C. → 2CU + CO 2

3 Cu. 2 O. + 2 Al. - 1000 ° C. →6 Cu. + Al. 2 O. 3

Også ved høye temperaturer, kobberoksyd (i) reagerer:

1. C ammoniakk (dannet kobbernitrid (I))

3 Cu. 2 O. + 2 Nh. 3 - 250 ° C C. →2 Cu. 3 N. + 3 H. 2 O.

2. Med alkalimetalloksider:

Cu. 2 O + M. 2 O- 600-800 ° C. →2 M.CUO (M \u003d LI, NA, K)

Samtidig dannes kobber (i) cuprater.

Kobber (i) oksyd reagerer merkbart med alkalier:

Cu. 2 O.+2 NaOH. (Konsern) + H. 2 O.↔2 Na.[ Cu.(Åh.) 2 ]

b) Kobberhydroksyd (JEG.) Cuoh.

Hydroksyd av kobber (I) danner en gul substans, ikke oppløst i vann.

Enkel dekomponerer når oppvarmet eller koking:

2 Cuoh. → Cu. 2 O. + H. 2 O.

c) HaliderCUF., Cu.FRAl., CUBR. ogCuj.

Alle disse forbindelsene er hvite krystallinske stoffer, dårlig oppløselig i vann, men er godt oppløselige i overskudd av NH3, cyanidioner, tiosulfationer og andre sterke komplekser. Jodet dannes bare forbindelsen Cu +1 J. I den gassformige tilstanden dannes type (cug) 3-sykluser. Reversibel løselig i de respektive halogene syrer:

Cu.R + hg ↔H.[ Cu.G. 2 ] (R \u003dCl., Br., J.)

Klorid og bromid av kobber (I) er ustabil i våt luft og gradvis blir til hovedsalter av kobber (II):

4 Cu.G +2.H. 2 O. + O. 2 →4 Cu.(Åh.) G (r \u003d cl, br)

d) Andre kobberforbindelser (JEG.)

1. Kobberacetat (I) (CH3COSU) - kobberforbindelse, har form av fargeløse krystaller. I vann, sakte hydrolysert til Cu20, i luften oksideres til acetatet av bivalent kobber; Den er oppnådd CH3 koaoka med reduksjon (CH3SOO) 2 cu hydrogen eller kobber, sublimering (CH3SO) 2 cu i vakuum eller interaksjon (NH30H) så 4 C (CH3SO) 2 cu i r-re i nærvær av 3 sonh 3. Stoffet er giftig.

2. Kobber acetylid (i) - rødbrun, noen ganger svart krystaller. I en tørr form er krystallene detonert når de treffes eller oppvarmes. Motstandsdyktig i våt tilstand. Under detonasjon er gassformige stoffer ikke dannet i fravær av oksygen. Under virkningen av syrer dekomponerer. Den er dannet i form av et sediment når acetylen passerer til ammoniakkløsninger av kobbersalter (I):

FRA 2 H. 2 +2[ Cu.(Nh. 3 ) 2 ](Åh.) → Cu. 2 C. 2 ↓ +2 H. 2 O.+2 Nh. 3

Denne reaksjonen brukes til høykvalitets acetylen deteksjon.

3. Kobbernitrid er en uorganisk forbindelse med Cu 3 N formel, mørkgrønne krystaller.

Dekomponerer når oppvarming:

2 Cu. 3 N. - 300 ° C. →6 Cu. + N. 2

Burly reagerer med syrer:

2 Cu. 3 N. +6 HCl. - 300 ° C. →3 Cu.↓ +3 Cucl. 2 +2 Nh. 3

§3. Kjemiske egenskaper av bivalent kobber (St.ok. \u003d +2)

Den mest stabile graden av oksidasjon i kobber og den mest karakteristiske for det.

a) kobberoksid (II.) Cuo.

Cuo er det viktigste oksidet av bivalent kobber. Svarte krystaller, under normale forhold er ganske stabile, praktisk talt uoppløselige i vann. I naturen oppstår i form av et mineral av en teoritt (melanconitt) av svart farge. Kobber (II) oksid reagerer med syrer med dannelsen av passende salter av kobber (II) og vann:

Cuo. + 2 Hno. 3 → Cu.(Nei. 3 ) 2 + H. 2 O.

Når fusing cuo med alkalier, er kobber (II) cuprater dannet:

Cuo.+2 Koh.- t. ° → K. 2 Cuo. 2 + H. 2 O.

Ved oppvarming til 1100 ° C dekomponerer:

4Cuo- t. ° →2 Cu. 2 O. + O. 2

b) Kobberhydroksyd (II)Cu.(Åh.) 2

Hydroksyd av kobber (II) er en blå amorf eller krystallinsk substans, praktisk talt ikke løselig i vann. Ved oppvarming til 70-90 ° C, dekomponerer Cu-pulveret (o) 2 eller dets vandige suspensjoner til CUO og H2 A:

Cu.(Åh.) 2 → Cuo. + H. 2 O.

Det er et amfotert hydroksyd. Reagerer med syrer for å danne vann og det tilsvarende saltet av kobber:

Med fortynnede alkali-løsninger reagerer det ikke i konsentrert oppløsninger, som danner lyseblå tetrahydroksoprater (II):

Hydroksyd av kobber (II) med svake syrer danner hovedsaltene. Den er veldig lett oppløst i et overskudd av ammoniakk for å danne et ammonisk kopper:

Cu (oh) 2 + 4NH. 4 Oh → (oh) 2 + 4h. 2 O.

Kobber ammoniakk har en intens blå-lilla farge, derfor brukes derfor i analytisk kjemi for å bestemme små mengder Cu 2+ ioner i løsning.

c) salt av kobber (II.)

Enkle salter av kobber (II) er kjent for de fleste anioner, med unntak av cyanid og jodid, som, når det samhandler med Cu 2+ kation, danner kovalente kobber (I) forbindelser, uoppløselig i vann.

Kobbersalter (+2) er hovedsakelig oppløselige i vann. Den blå fargen på deres løsninger er forbundet med dannelsen av ion 2+. De krystalliseres ofte i form av hydrater. Således krystalliseres fra en vandig oppløsning av kobber (II) klorid under 15 0 C tetrahydrat, ved 15-26 0 S-trihydrat, over 26 0 C-dihydrat. I vandige løsninger av salter av kobber (II) er hydrolyse liten, og hovedsaltene blir ofte avsatt av dem.

1. Kobbersulfatpentahydrat (II) (kobbersulfat)

Cuso 4 * 5h 2 o er den største praktiske betydningen, kalt kobberstyrke. Tørr salt har en blå farge, men med en ikke-oppvarming (200 0 C), mister det krystalliseringsvann. Vannfritt hvitt salt. Med ytterligere oppvarming til 700 0 C, blir det til kobberoksid, som mister svovelrioksydet:

Cuso. 4 ­-- t. ° → Cuo.+ SÅ. 3

Kobber Kraftig kobberoppløsning i konsentrert svovelsyre fremstilles. Denne reaksjonen er beskrevet i avsnittet "Kjemiske egenskaper av en enkel substans". Kobber Cunery brukes i elektrolytisk forberedelse av kobber, i landbruket for å bekjempe skadedyr og plantesykdommer, for å oppnå andre kobberforbindelser.

2. Kobberkloriddihydrat (II).

Disse er mørkegrønne krystaller som lett løses i vann. De konsentrerte løsningene av kobberklorid er grønne og fortynnes - blå. Dette skyldes dannelsen av et grønt kloridkompleks:

Cu. 2+ +4 Cl. - →[ Cucl. 4 ] 2-

Og dets ytterligere ødeleggelse og dannelse av Blue AquaComplex.

3. Kobber (II) nitrat trihydrat.

Krystallinsk substans av blått. Det viser seg når kobberet er oppløst i salpetersyre. Ved oppvarming mister krystallene først vann, deretter dekomponert med frigjøring av oksygen og nitrogendioksid, som vender seg til kobberoksyd (II):

2cu (nr. 3 ) 2 -- t °. → 2CUO + 4NO 2 + O. 2

4. Hydrosemond karbonat (II).

Kobberkarbonater er malbart motstandsdyktige, og i praksis gjelder nesten ikke. Enkelte verdi for fremstilling av kobber har bare den viktigste Cu 2 (OH) 2 CO 3, som finnes i naturen i form av malakittmineral. Når det er oppvarmet, er det lett dekomponert med separasjon av vann, karbonoksyd (IV) og kobberoksid (II):

Cu. 2 (ÅH) 2 Co 3 -- t °. → 2Cuo + H 2 O + Co. 2

§For. Kjemiske egenskaper av trivalent kobber (St.ok. \u003d +3)

Denne graden av oksidasjon er minst stabil for kobber, og derfor er kobber (III) forbindelser heller unntak enn "regler". Likevel finnes noen trivalente kobberforbindelser.

a) kobberoksyd (iii) cu 2 O. 3

Dette er en krystallinsk substans, mørk granateple. Ikke oppløst i vann.

Den oppnås ved oksydasjon av kobberhydroksyd (II) kaliumperoksodisulfat i et alkalisk medium ved negative temperaturer:

2cu (oh) 2 + K. 2 S. 2 O. 8 + 2koh - -20 ° C. → Cu. 2 O. 3 ↓ + 2K. 2 SÅ. 4 + 3h. 2 O.

Dette stoffet dekomponerer ved en temperatur på 400 0 S:

Cu. 2 O. 3 -- t. ° →2 Cuo.+ O. 2

Kobber (III) oksyd er et sterkt oksidasjonsmiddel. Når man samhandler med klorhydrogenklor, gjenopprettes for å frigjøre klor:

Cu. 2 O. 3 +6 HCl.-- t. ° →2 Cucl. 2 + Cl. 2 +3 H. 2 O.

b) cuprats av kobber (W)

Disse er svarte eller blå stoffer, i vann er ikke stabilt, diamagnetisk, anion - bånd av firkanter (DSP 2). De er dannet i samspillet mellom kobber (II) hydroksyd og alkalimetallhypokloritt i et alkalisk medium:

2 Cu.(Åh.) 2 + M.CLO. + 2 NaOH.→ 2m.Cuo. 3 + NaCl. +3 H. 2 O. (M.= Na.- Cs.)

c) kaliumheksafluorcurate (iii)

Grønn agent, paramagnetisk. OctaHedral Structure SP 3 D 2. Cuf 3-fluoridkomplekset, som i fri tilstand dekomponerer ved -60 0 ° C. Den dannes ved oppvarming av blandingen av kaliumklorider og kobber i atmosfæren av fluor:

3kCl + cucl + 3F 2 → K. 3 + 2CL 2

Separat vann for å danne en gratis fluor.

§fem. Kobberforbindelser i oksidasjonsgrad (+4)

Så langt er bare ett stoff kjent for vitenskapen, hvor kobber i graden av oksidasjon er +4, det er heksafluorcaprate (iv) Cesium - CS 2 CU +4F 6 - Oransje krystallinsk substans, stabil i glass ampuller ved 0 0 C . Burly reagerer med vann. Den oppnås ved fluoridering ved høyt trykk og temperatur på blandingen av cesium og kobberklorider:

Cucl. 2 + 2cscl + 3F 2 -- t. R. → CS. 2 CUF. 6 + 2CL 2

a) tetthet og hardhet.

Metaller med kobberundergrupper, som alkaliske metaller, har en gratis elektron per ion-atom av metall. Det ser ut til at disse metallene ikke bør være spesielt forskjellige fra alkaliske. Men de har i motsetning til alkalimetaller, ganske høye smeltepunkter. En stor forskjell i smeltetemperaturer mellom metaller av disse undergruppene skyldes det faktum at det ikke er noen ledig plass mellom ion-atomer av metaller, og de ligger nærmere. Som et resultat, antall gratis elektroner per enhet volum, elektronisk tetthet, har de mer. Følgelig er styrken til den kjemiske bindingen mer. Derfor smeltes metallgruppene og kokes ved høyere temperaturer.

Metaller med kobberundergrupper har sammenlignet med alkaliske metaller, har en større hardhet. Dette øker med en økning i elektrondetthet og en mer tett utforming av atomer i en krystallgitter. Det skal bemerkes at hardheten og styrken av metaller avhenger av den riktige stedet for ion-atomene i krystallgitteret. I metallene som vi praktisk talt står overfor, er det ulike typer brudd på den riktige stedet for ionatomer, for eksempel tomhet i nodene av krystallgitteret. I tillegg består metallet av små krystallinske (krystallitter), mellom hvilke forbindelsen er svekket. Ved vitenskapsakademiet i Sovjetunionen ble kobber oppnådd uten en lidelse i krystallgitteret. For dette ble veldig rent kobber fjernet ved høy temperatur i et dypt vakuum til et dypt substrat. Kobber ble oppnådd i form av små tråder - "bart". Som det viste seg, er slik kobber hundre ganger sterkere enn det vanlige.

b) fargen på kobber og dens tilkoblinger.

Ren kobber har en annen interessant funksjon. Den røde farge skyldes sporene av oksygen oppløst i den. Det viste seg at kobber, gjentatte ganger knust i vakuum (i fravær av oksygen), har en gulaktig farge. Kobber i en polert tilstand har en sterk glitter.

Med økende valens, er fargen på kobber og dens forbindelser, for eksempel, for eksempel, Cucl. - Hvit Cu. 2 O. - Rød, Cucl. + H. 2 O. - Blå, Cu.OM - det svarte. Karbonater er preget av blå og grønn, avhengig av vanninnhold enn en interessant praktisk funksjon for søk.

c) elektrisk oppførsel.

Kobber har den høyeste (etter sølv) elektrisk ledningsevne enn dets omfattende bruk i elektronikk.

d) Crystal gitter.

Kobber krystalliseres av typen sentralisert terning (figur 1).

Figur 1. Krystallkopper rutenett.

e) isotoper.

Naturlig kobber består av to stabile isotoper - 63 cu og 65 cu med en forekomst på henholdsvis 69,1 og 30,9 atomprosent. Mer enn to dusin ustabile isotoper er kjent, den lengste som er 67 cu med en halveringstid på 62 timer.

§For. Kobber legeringer.

Kobberlegeringer er de første metalllegeringene som er opprettet av mannen. Om midten av XX. Ifølge verdensproduksjonen okkuperte kobberlegeringene 1. plass blant legeringene av ikke-jernholdige metaller, løfter den med aluminiumlegeringer. Med mange elementer danner kobber store områder med faste løsninger av substitusjon, hvor additiveratomene opptar stedene for kobberatomer i et grazenarisert kubisk rutenett. Kobber i en fast tilstand oppløses opptil 39% Zn, 15,8% SN, 9,4% AL, en NI - ubegrenset. I dannelsen av en fast løsning basert på kobber, dens styrke og elektriske motstandsøkning, reduseres temperaturkoeffisienten til elektrisk motstand, korrosjonsbestandigheten kan øke betydelig, og plastisiteten lagres på et tilstrekkelig høyt nivå.

For tiden er det utallige kobberbaserte legeringer, her vil jeg gi de tre mest grunnleggende og vanlige legeringene i teknikken og livet:

a) Latvisk

Messing er en kobberlegering med tillegg av sink. Sink, innholdet som i sammensetningen kan nå opptil 40%, øker legeringens styrke og plastisitet. Den mest plastiske messing, med en sinkandel på ca 30%. Det brukes til å produsere wire og tynne ark. Sammensetningen kan også inkludere jern, tinn, bly, nikkel, mangan og andre komponenter. De øker legeringens korrosive stabilitet og mekaniske egenskaper. Messing er godt utsatt for behandling: sveising og rulling, perfekt polert. Et bredt spekter av eiendommer, lavpris, enkel behandling og vakker gul farge gjør messing den vanligste kobberlegeringen med et stort applikasjonsområde.

b) bronse

Bronse er en legering av kobber, vanligvis med tinn som hovedlegeringskomponenten, men bronzenene inkluderer også kobberlegeringer med aluminium, silisium, beryllium, bly og andre elementer, med unntak av sink (dette er messing) og nikkel. Som regel i noen bronse i mindre mengder er det tilsetningsstoffer: sink, bly, fosfor, etc.

Den tradisjonelle tinnbronsen har lært å bli betalt i begynnelsen av bronsealderen og svært lang tid det var mye brukt; Selv med ankomsten av øyelokket, mistet jernbronsen ikke sin betydning (spesielt til XIX-tallet, pistolene ble laget av kanonbronse)

Den mest anvendelige bronse er: Silicon Bronze, beryllium bronse, silisium bronse, krom bronse, men selvfølgelig er den mest berømte og mest anvendelige tinn bronse.

c) Kobber-nikkel legeringer

Kobberbaserte legeringer som inneholder nikkel som hovedlegeringselementet - Melchior, Nezilber (kobberlegering med 5-35% NI og 13-45% Zn). Nikkel danner en kontinuerlig serie solide løsninger med kobber. Med tilsetning av nikkel til kobber, dens styrke og elektrisk motstandsøkning, reduseres temperaturkoeffisienten til elektrisk motstand, motstand mot korrosjon økes sterkt. Kobber nikkel legeringer håndteres godt av trykk i varm og kald tilstand.

Metallkobber har lenge vært brukt av menneskeheten i et bredt utvalg av livsområder. Det tjue-niende elementet fra den periodiske tabellen D. I. Mendeleev, som er mellom nikkel og sink, har interessante egenskaper og eiendommer. Dette elementet er betegnet av CU-symbolet. Dette er en av de få metallene med en karakteristisk farge, forskjellig fra sølv og grå blomster.

Historie om utseendet på media

Hva en stor verdi hadde dette kjemiske elementet i menneskehetens historie og planeter, kan man gjette navnene på historiske epoker. Etter steinhundre kom kobber og bak ham - bronsen, har også et direkte forhold til dette elementet.

Kobber er en av de syv metaller, som ble kjent for menneskeheten i antikken. Hvis du tror historiske data, skjedde bekjent av gamle mennesker med dette metallet omtrent ni tusen år siden.

De eldste produktene fra dette materialet ble funnet på territoriet til moderne Tyrkia. Arkeologiske utgravninger utført på stedet for et stort oppgjør av tider med neolithic kalt Chatheuk, lov til å finne små kobberperler-perler, samt kobberplater som gamle mennesker dekorerte deres antrekk.

De funnet tingene ble datert til krysset i det åttende og syvende årtusen BC. I tillegg til produktene selv, ble en slagg oppdaget på utgravningsstedet, noe som indikerer smelting av metall fra malm.

Å skaffe kobber fra Ore var relativt tilgjengelig. Derfor, til tross for det høye smeltepunktet, ble dette metallet blant de første, raskt og mye mestret av menneskeheten.

Metoder for produksjon

I naturlige forhold finnes dette kjemiske elementet i to former:

• forbindelser;
• nuggets.

Følgende er et nysgjerrig faktum: kobber nuggets i naturen kommer over mye oftere enn gull, sølv og jern.

Naturlige kobberforbindelser er:

• oksider;
• karbondioksid og svovelkomplekser;
• bikarbonater;
• sulfidmalm.

Malmer som har den største distribusjonener kobber glans og kobber cchedan. Kobber i disse malmene inneholdt bare en eller to prosent. Primær kobber er utvunnet på to hovedveier:

• hydrometallurgisk;
• pyrometallurgisk.

Andelen av den første metoden er ti prosent. De resterende nitti tilhører den andre metoden.

Den pyrometalliske metoden inkluderer et kompleks av prosesser. For det første er kobbermatrene beriket og brent. Deretter smelter råmaterialet på mattet, hvoretter den blåses i omformeren. Dermed viser det seg en grov kobber. Omdannelsen av den til ren utføres ved å raffinere - første brann, deretter elektrolytisk. Dette er den siste scenen. Etter ferdigstillelse er renheten av metallet oppnådd nesten hundre prosent.

Prosessen med å oppnå kobber med en hydrometallurgisk metode er delt inn i to trinn.

1. I utgangspunktet lekket råvarer med en svak svovelsyreoppløsning.
2. På sluttfasen er metallet fremhevet direkte fra løsningen nevnt i første ledd.

Denne metoden brukes i behandlingen av bare dårlige malmer, siden det i motsetning til den forrige metoden er det umulig å trekke ut edle metaller. Derfor er prosentandelen som kommer til denne metoden er så liten i forhold til en annen metode.

Litt om tittelen

Cuprum Chemical Element, angitt av CU-symbolet, ble gitt navnet til ære for den beryktede øya Kypros. Det er der i det fjerne tredje århundre f.Kr. ble store forekomster av kobbermalm funnet. Lokale mestere jobbet på disse gruvene, dette metallet ble smeltet.

Kanskje det er umulig å forstå hva metall kobber er, uten nyskapende i sine egenskaper, de viktigste egenskapene og funksjonene.

Når du kontakter luft, blir dette metallet gulaktig rosa. Denne unike gyldne rosa skyggen er forårsaket av utseendet på en oksydfilm på metalloverflaten. Hvis denne filmen er fjernet, vil kobber skaffe seg uttrykksfulle rosa farge med en karakteristisk, lyse metallglitter.

Fantastisk faktum: De fineste kobberplatene på lumen er ikke i det hele tatt rosa, men grønnblå eller med andre ord, marine farge.

I form av en enkel substans har kobber følgende egenskaper:

• fantastisk plastisitet;
• tilstrekkelig mykhet;
• drev.

Ren kobber uten forstyrrelser er perfekt behandlet - det kan lett gjøres i en bar eller et ark eller strekke seg i en ledning, hvor tykkelsen vil bli brakt til tusenfraksjoner av en millimeter. Å legge til urenheter til dette metallet øker sin hardhet.

I tillegg til de fysiske egenskapene nevnt, har dette kjemiske elementet høy elektrisk ledningsevne. Denne funksjonen bestemte hovedsakelig bruken av metallisk kobber.

Blant de viktigste egenskapene til dette metallet, er det verdt å merke seg den høye termiske ledningsevnen. Når det gjelder elektrisk ledningsevne og termisk ledningsevne, er kobber en av lederne blant metaller. Nesten ett metall - sølv har høyere indikatorer for disse parametrene.

Det er umulig å ikke ta hensyn til det faktum at indikatorene for elektro- og termisk ledningsevne av kobber er referert til kategorien av grunnleggende egenskaper. De er bevart på et høyt nivå til metallet er i sin rene form. Reduser disse indikatorene er mulig ved å legge til urenheter:

• arsenikk;
• kjertel;
• tinn;
• fosfor;
• antimon.

Hver av disse urenheter i kombinasjon med kobber har en viss effekt på den, som følge av hvilke verdiene for varme og elektrisk ledningsevne er merkbart redusert.

Blant annet er metallkobber preget av utrolig styrke, høyt smeltepunkt, samt høyt kokepunkt. Dataene er veldig imponerende. Smeltepunktet til kobber overstiger tusen grader Celsius! Og kokepunktet er 2570 grader Celsius.

Dette metallet tilhører gruppen av metaller diamagnetikk. Dette betyr at magnetiseringen, så vel som en rekke andre metaller, ikke forekommer i retning av det ytre magnetfeltet, men mot det.

En annen viktig egenskap kan kalles utmerket stabilitet i dette metallet til korrosjon. Når det gjelder høy luftfuktighet, forekommer jernoksydasjon, for eksempel flere ganger raskere enn kobberoksydasjon.

Kjemiske egenskaper av element

Dette elementet er inaktivt. Ved kjøring med tørr luft under normale forhold, begynner kobber ikke å oksidere. Våt luft, tvert imot, starter den oksidative prosessen, hvor kobberkarbonatet (II) er dannet, som er det øverste laget av patina. Nesten umiddelbart reagerer dette elementet med slike stoffer som:

• svovel;
• selen;
• halogener.

Syrer som ikke har oksidative egenskaper, er ikke i stand til å få effekt på kobber. I tillegg reagerer det ikke på kontakt med slike kjemiske elementer som:

• nitrogen;
• karbon;
• hydrogen.

I tillegg til de allerede merkede kjemiske egenskapene, er amfotoriteten karakterisert for kobber. Dette betyr at det i jordskorpen er i stand til å danne kationer og anioner. Forbindelsene i dette metallet kan utvise både sure egenskaper og basisk - dette avhenger direkte av de spesifikke forholdene.

Områder og funksjoner i søknaden

I oldtiden ble metallkobber brukt til å lage en rekke ting. Den dyktige bruken av dette materialet tillot de gamle menneskene å skaffe seg:

• dyre retter;
• pynt;
• verktøy som har et tynt blad.

Legeringer av media

Snakker om bruk av kobber, er det umulig å ikke nevne dets betydning for å skaffe forskjellige legeringer, grunnlaget for dette metallet ligger . Disse legeringene inkluderer:

• bronse;
• messing.

To av disse varianter er hovedtyper av kobberlegeringer. Den første bronselegeringen ble opprettet i øst i ytterligere tre tusen år til vår tid. Bronse kan med rette betraktes som en av de største prestasjonene i antikket Metallurgists. Faktisk er bronse en kobberforbindelse med andre elementer. I de fleste tilfeller er tinn i rollen som den andre komponenten. Men uansett hvilke elementer som er inkludert i legeringen, er kobber alltid hovedkomponenten. Messingformel inneholder hovedsakelig kobber og sink, men tillegg til dem i form av andre kjemiske elementer er også mulige.

I tillegg til bronse og messing er dette kjemiske elementet involvert i etableringen av legeringer med andre metaller, blant annet aluminium, gull, nikkel, tinn, sølv, titan, sink. Kobberlegeringer med ikke-metaller, som oksygen, svovel og fosfor, er mye mindre brukt.

Industriindustrien

Verdifulle egenskaper av kobberlegeringer Og rene stoffer bidro til deres bruk i slike næringer som:

• elektroteknikk;
• elektromachinoction;
• instrument making;
• radioElektronikk.

Men selvfølgelig er det ikke alle områder av anvendelse av dette metallet. Det er svært miljømateriale. Det er derfor det brukes i bygging av hus. For eksempel har et takbelegg laget av metall kobber, på grunn av sin høyeste korrosjonsstabilitet, et levetid i mer enn hundre år, uten å kreve spesiell omsorg og maleri.

Et annet bruksområde av dette metallet er smykkerindustrien. Det brukes hovedsakelig i form av legeringer med gull. Kobber-gulllegeringsprodukter er preget av økt styrke, høy motstand. Slike produkter i lang tid er ikke deformert og ikke er abrase.

Forbindelser av metallisk kobber er uthevet av høy biologisk aktivitet. I verden av flora er dette metallet avgjørende, da det er involvert i syntesen av klorofyll. Deltakelsen av dette elementet i denne prosessen lar deg oppdage det blant komponentene i mineralgjødsel for planter.

Human rolle

Mangelen på dette elementet i menneskekroppen kan ha en negativ effekt på blodsammensetningen, nemlig forverre det. Du kan fylle underskuddet til dette stoffet ved hjelp av en spesielt valgt ernæring. Kobber er inneholdt i mange matvarer, så gjør et nyttig diett å ikke trene. For eksempel er en av produktene, som inkluderer dette elementet, den vanlige melken.

Men som utgjør en rik meny som er rik på dette elementet, bør man ikke glemme at overflaten av forbindelsene kan føre til forgiftning av kroppen. Derfor er kroppens metning av dette nyttige stoffet svært viktig for ikke å overdrive det. Og det gjelder dette ikke bare antall produkter som forbrukes.

For eksempel kan matforgiftning forårsake bruk av kobberretter. Matlaging i en slik glass er ekstremt anbefalt og til og med forbudt. Dette skyldes det faktum at i ferd med å koke i mat, kommer en betydelig mengde av dette elementet, noe som kan føre til forgiftning.

I forbudet på kobberretter er det en reservasjon. Bruken av slike retter er ikke farlig hvis dens indre overflate har et tinnbelegg. Bare når du utfører denne tilstanden, bærer bruken av kobberhuler ikke trusselen om matforgiftning.

I tillegg til alle børsnoterte næringer har distribusjonen av dette elementet ikke omgått og medisin. Innen helsebehandling og vedlikehold Den brukes som bindemiddel og antiseptika. Dette kjemiske elementet er en del av øyedråpene, som brukes til behandling av en slik sykdom som konjunktivitt. I tillegg er kobber en viktig del av ulike løsninger fra brannskader.

Kobber (CUPR, CU) - En mackete plastmetall av en rødlig nyanse, på en kutt eller en pause - rosa farge, i tynne steder du kan se bluish-grønn. Hvis dette metallet er på et vått sted, dannes en tynn grønn film på overflaten - oksydet.

Menneskets kobber er kjent siden de eldste tider. Hun spilte en betydelig rolle i dannelsen av sivilisasjonen og utviklingen av kultur, inkludert materiale. I lang tid tjente ulike legeringer fra det som materiale for produksjon av våpen og arbeidsmidler, brukt i industrien, gjort ulike dekorasjoner, brukt i medisin.

I antikken, nemlig under antikken, kobber, ifølge eksperter, var det nesten det mest populære verktøyet i medisinsk praksis, som det ble ansett som svært rimelig, selv for den fattigste befolkningen. Kobbermynt eller dekorasjon var hver. Halre av den tiden var helt overbevist om de forskjellige fordelaktige egenskapene til dette metallet.

Gammel gresk filosof, dikter og doktor emmedocle, hadde alltid kobber sandaler, tro at de bidrar til å forbedre velvære, og Aristoteles hevdet at dette metallet skulle påføres, blåmerker og hevelse, og selv når jeg sov, slipper ikke en kobberkule .

Roman filosof, Medisin, Kirurgen appellerte ofte til medeterapien (forberedt en blanding av eddik og kobber), og Avicenna etter operasjonen for å fjerne mandler, spesielt purulent, anbefales det orale hulrommet med en løsning av vann og eddik, og deretter påfør kobber vitrios til såret.

I Russland brukes kobber også til medisinske formål. Det ble bemerket at arbeiderne som minnet et rødt metall, i løpet av tider med forferdelige epidemikere kolera ikke smerte, og Burlaci, som ble satt på hælene til pyataks, ble smittet med kolera eller pest mye mindre. Som et profylaktisk stoff fra epilepsi eller rickets anbefales legene å bære kobberarmbånd.

For tiden er kobber ikke mindre på populariteten til metall, som brukes av alternativ medisin. Hvis vi snakker om orientalsk medisin, så er det en mening at smertepunkter til en person har litt redusert elektrisk potensial og er en god nåværende leder av en enkelt ladning. I tillegg passerer svette, en slags elektrolytt gjennom huden, takket være at kobberionene trenger inn i kroppen.

For behandling kan du ta en kobbermynt eller tallerken, du kan feste til gipset til bestemte områder på kroppen og slitasje døgnet rundt, selv om flekkene med grønn farge dukket opp på kroppen.

Noen menneskers healere hevder at gipset ikke skal feste kobber, men bedre å nærme pasienten. Vanligvis varer en slik behandling opp til 5 dager, men noen ganger kan kurset vare i flere uker, og til og med en måned. Etter at mynten (plater) er fjernet, må huden skylles med vann med såpe.

For medisinske formål er det best å bruke godt polerte tynne plater eller plater laget av rent kobber. Eksperter hevder at de beste mynter - Petrovsky tid, siden da smeltet de dem uten urenheter, men det er nesten umulig å finne slike penger, så den sovjetiske modellen er egnet til 1961, dette er en kobber-aluminiumslegering, men Innholdet i metallet av interesse for oss er veldig høy.

Kobber som et kjemisk element ble funnet i vitale enzymer, og i mangelen er det alvorlige sykdommer.

Medisinske egenskaper

Kobberioner har en positiv effekt på tilstanden til menneskekroppen:

• antibakteriell;
• anestetisk;
• hemostatisk;
• antipyretisk;
• harmoniserende nervesystemet;
• antitumor.

I ekstern bruk av den vanlige applikasjonen av kobber kan det trekke den inflammatoriske prosessen, en anesteson vil akselerere modningen av nalaren, desinfiserer det smittsomme foci.

Med godartede svulster har kobberplater en positiv effekt - fjern, behandle mastopati og til og med.

Kobber gunstig på det kardiovaskulære systemet. Når mynter påføres subklavisk yam og holdes til staten letter.

Hvordan behandle honning

Kobbermerker som er mest egnet for behandling - MG, MO, MOB, vakuumkobber.

Det er i disse merkene at prosentandelen av det nyttige metallet er det høyeste.

For å forstå om du har behandling, må du feste et stykke kobber til den syke sonen om natten eller til og med i 24 timer. Hvis platen bokstavelig talt limt til huden, kan den positive terapeutiske effekten forventes.

Etter å ha fjernet platen på huden, kan en grønn bluss forbli. Dette betyr at platen "fungerer". Hvis det ikke er observert, må du bytte merke av kobber eller endre overleggsstedet.

Det er meningen at hun selv pinner til de riktige stedene og trenger ikke engang ekstra fiksering. På slutten av behandlingen forsvinner.

Behandling med kobberplater eller mynter er vist til folk i alle aldre. Myntene til Royal Chasing og Sovjet er ansett som spesielt verdifulle og sterke siden 1930 til 1957, så vel som 2, 3, 5 - Penny til 1961. Du kan bruke spesielle kobberskiver eller røde kobberplater, som kjøpes i apotek med alternativ medisin.

Hånd- og benfuger kan behandles med kobbertråd. For dette formålet må det være godt rengjort og tåle 2 timer i eddiks essens. Kablet innpakket den sykefuglen i lemmen, kan du senke tilbake. En ekstra helbredende effekt oppstår på grunn av fremvoksende sirkulære mikrotoner.

For å "revitalisere" metallet, blir mynten kokt i en svak saltløsning, vasket, kalsinert i brann, rengjør det grunne sandpapiret.

Kobberarmbånd fra vakuumkobber inneholder mer enn 99% rent metall, de må ha en lukket krets og inneholder ingen innsatser fra andre metaller. Slike armbånd er godt behandlet med hypertensjon (høyre hånd) og hypotensjon (venstre hånd). Armbåndet bør hjelpe så nært som mulig til huden, være godt polert. Det er nødvendig å ha på armbåndsonen der pulsen blir undervist. Den positive effekten av kobberarmbånd ikke bare ble notert, men også med meteoavhengighet, svak immunitt, når den er gravid, migrene, leddgikt, radikulitt.

Kobberbokser brukes i Tibet Medicine. Påfør dem, med bronkoblistede sykdommer. Og russiske tegn angir slike banker på magen når de indre organene utelates.

Hvis du koker kobbermynter i vann, oppnås et middel for intern bruk som stimulerer driften av de indre organene. Denne informasjonen er imidlertid ikke tilstrekkelig bekreftet av praksis.

Søknad om ulike sykdommer

Folkhelbredere hevder at applikasjonen av kobbermynter kan fjerne temperatur- og inflammatoriske prosesser i menneskekroppen, inkludert betennelse i leddene, vil fjerne smerte, bidrar til modningen av rettene.

Ved hjelp av en slik applikasjon kan du behandle gynekologiske sykdommer, inkludert fibromu av livmoren (gjelder på bunnen av magen), mastopati (gjelder brystet).

Kobber, i henhold til oppstillingen av healere, er det mulig å stoppe blødning, eliminere brokk, gjelder applikasjonene etter et hjerteinfarkt for å stabilisere den generelle tilstanden, de bidrar også til en reduksjon i strålingseffekt under bestråling.

1. . Om natten, pålegge mynter eller plater overlappet på mandelområdet. Så er halsen bundet med et varmt skjerf. Eksponeringstid fra 9 til 12 timer.
2. . Komprimerer fra kobbervann brukes på ømme steder i 3-4 timer.
3. . Iført mynter på de stedene av foten hvor de selv festet godt til de selv forsvinner.
4. . Myntene påføres regionen av hymorosfæriske bihulene.
5. . Kobbermynten legges av kanten av honningbæren nærmere analhullet. Platen er løst litt høyere på røyking.
6. . På pannen brukes whisky og hodene med mynter eller plater, i kroppsposisjonen som ligger. Etter 30 minutter faller smerten.
7. Med godartede svulster, hvis diagnosen faktisk er bekreftet. Applikasjoner på huden over tumoronen. Hold 7 dager, pause i 3 dager, en annen 7 dager.
8. Kvinnelige sykdommer. Påføresonen er bunnen av magen. Kobber påføres i 30 minutter.
9. Når katarakt og glaukom. Vi bruker pyatif (plate) på buen, som kommer fra øyets vinkel til templet. Pyatk må holde seg til selve huden.
10. For frakturer og blåmerker. Søknader fra kobberplater er overlappet på stedet der kobberet selv stikker godt. Etter en uke overføres platen til et annet sted. Hold for å fullføre kur. I de første timene med behandling er en liten hevelse mulig, en følelse av varme, en økning i smerte, som raskt passerer. Med en følelse av smaken av metall i munnen, blir behandlingen stoppet.
11. Med arr og pigger. Direkte på arret eller spike sone påført kobber.
12. . Drikk kobbervann for 2 - 3 ss før du spiser 3 ganger om dagen i en måned. Flere behandlingsgrupper med avbrudd på 5 - 7 dager.
13. Med hjertesmerter, etter et hjerteinfarkt. I plug-in kobber-disken, hvis den er koblet til huden, forlater vi i 10 dager, fikser gipset. For natten ikke skyte.
14. . Bak øret, på en konveks bein, legger vi 2 - en krone mynt. Den andre er på geiten.
15. Med støy i ørene legger mynten tilbake på nakken.

Kobber, så vel som sølv og gull, har bakteriedrepende egenskaper, slik at den kan brukes som et antiseptisk middel under vannsterilisering. Slike vann kan skylle halsen og skyll øynene dine.

Offisiell medisin benekter ikke de nyttige egenskapene til kobber og bruker det for fremstilling av narkotika. For eksempel brukes kobbersulfat i fosforbrann, det brukes også som et antiseptisk verktøy i øyedråper. Kobbernitrat brukes i Eye Oats.

Hvis kobber er koblet til vitamin C, vil det øke kroppens motstand mot infeksjoner.

Kobber i mat

Stor betydning av kobberspill i menneskekroppen, nemlig bidrar til utveksling av stoffer og vekstprosess, gir menneskekroppen energi. Det fungerer som en antioksidantbeskyttelse, som reduserer våre liv betydelig, deltar i strukturen av bindevev - elastin, melanin og kollagen. Hver dag bør en person med mat forbruke ikke mindre enn 2 mg kobber, og i stor fysisk anstrengelse - minst 3 mg, er omtrent den samme dosen nødvendig for en pasient som lider av hjerte iskemi.

Det er mange produkter som inneholder kobber.

• Disse er nøtter, kakao, erter, sopp (boomes, hvit sopp, kantareller, champignons).
• Kobber er inneholdt i sjømat, i leveren av kveite og torsk, mye av det og i bokhvete og havregryn, i Rzhan og hvetebrød.
• I tillegg møter kobber i medisinske urter: Beastly, Wormwood, Yarrow, Oregano.

Kontraindikasjoner

Det er verdt å vite at behandling med kobber hjelper ikke alltid og ikke alle. Derfor er det nødvendig å gjennomgå en grundig undersøkelse for å fastslå årsaken til sykdommen, siden det er mulig å provosere en forverring i staten hvis du påvirker den sekundære ildssykdommen.

Folkhelbredere anbefaler en enkel måte å avgjøre om kobberbehandling vil hjelpe eller ikke. Hvis mynten lett holdes på kroppen, og hudfarge er gradvis endret, betyr det at behandlingen vil lykkes hvis dette ikke har skjedd, så kan medisinskhyllen forårsake ubehag og til og med komplikasjoner.

Når du bruker kobber inne, når dosen ikke respekteres, er det mulig å forgifte sine salter. Overdosering forårsaker oppkast, det er kramper, diaré, det er en svekkelse av hjertaktivitet og puste, og en kvelning oppstår, til og med en koma. Sant, slik forgiftning er ekstremt sjelden. For å unngå en slik situasjon er det nødvendig å koordinere med den behandlende legen alle sine handlinger.

Alle de mest slags av deg!