FPM (FKM) er produsert av Viton du Pont. Semi-ferdig sømmet ...
Oppgave nummer 1
SI + HNO 3 + HF → H 2 SIF 6 + NO + ...
N +5 + 3E → N +2 │4 Gjenopprettingsreaksjon
Si 0 - 4e → Si +4 │3 Oksidasjonsreaksjon
N +5 (HNO 3) - Oxidisator, SI - Gjenopprett
3SI + 4HNO 3 + 18HF → 3H 2 SIF 6 + 4NO + 8H 2 O
Oppgave nummer 2.
Ved hjelp av elektronisk balanse metode, gjør reaksjonsligningen:
B + HNO 3 + HF → HBF 4 + NO 2 + ...
Bestem oksidasjonsmiddelet og reduksjonsmidlet.
N +5 + 1E → N +4 │3 Gjenopprettingsreaksjon
B 0 -3E → B +3 │1 Oksidasjonsreaksjon
N +5 (HNO 3) - Oxidisator, B 0 - Gjenopprett
B + 3HNO 3 + 4HF → HBF 4 + 3NO 2 + 3H 2 O
Oppgave nummer 3.
Ved hjelp av elektronisk balanse metode, gjør reaksjonsligningen:
K 2 CR 2 O 7 + HCL → CL2 + KCL + ... + ...
Bestem oksidasjonsmiddelet og reduksjonsmidlet.
2cl -1 -2e → Cl 2 0 │3 oksidasjonsreaksjon
CR +6 (K2 CR 2O7) - oksidasjonsmiddel, CL -1 (HC1) - Gjenopprett
K 2 Cr 2O7 + 14HCl → 3Cl 2 + 2KCl + 2CRCL 3 + 7H20
Oppgave nummer 4.
Ved hjelp av elektronisk balanse metode, gjør reaksjonsligningen:
CR 2 (SO 4) 3 + ... + NaOH → Na 2 CRO 4 + NABR + ... + H 2 O
Bestem oksidasjonsmiddelet og reduksjonsmidlet.
BR 2 0 + 2E → 2BR -1 │3 Gjenopprettingsreaksjon
2cr +3 - 6E → 2cr +6 │1 Oksidasjonsreaksjon
BR 2 - Oxidizer, CR +3 (CR 2 (SO 4) 3) - Gjenopprett
CR 2 (SO 4) 3 + 3BR 2 + 16NAOH → 2NA 2 CRO 4 + 6NABR + 3NA 2S04 + 8H20
Oppgave nummer 5.
Ved hjelp av elektronisk balanse metode, gjør reaksjonsligningen:
K 2 CR 2 O 7 + ... + H 2 SO 4 → L 2 + CR 2 (SO 4) 3 + ... + H 2 O
Bestem oksidasjonsmiddelet og reduksjonsmidlet.
2cr +6 + 6E → 2cr +3 │1 gjenopprettingsreaksjon
2i -1 -2e → L 2 0 │3 Oksidasjonsreaksjon
CR +6 (K 2 CR 2 O 7) - Oksidator, L -1 (HL) - Gjenopprett
K 2 Cr 2O7 + 6HI + 4H2SO4 → 3L 2 + CR 2 (SO 4) 3 + K2SO4 + 7H20
Oppgave nummer 6.
Ved hjelp av elektronisk balanse metode, gjør reaksjonsligningen:
H 2 S + HMNO 4 → S + MNO 2 + ...
Bestem oksidasjonsmiddelet og reduksjonsmidlet.
3h 2 S + 2HMNO 4 → 3S + 2MNO 2 + 4H 2 O
Oppgave nummer 7.
Ved hjelp av elektronisk balanse metode, gjør reaksjonsligningen:
H 2 S + HCLO 3 → S + HCL + ...
Bestem oksidasjonsmiddelet og reduksjonsmidlet.
S -2 -2E → S 0 │3 Oksidasjonsreaksjon
Mn +7 (HMNO 4) - Oxidisator, S -2 (H 2 S) - Gjenopprett
3h 2 S + HCLO 3 → 3S + HCL + 3H 2 O
Oppgave nummer 8.
Ved hjelp av elektronisk balanse metode, gjør reaksjonsligningen:
Nei + HCLO 4 + ... → HNO 3 + HCL
Bestem oksidasjonsmiddelet og reduksjonsmidlet.
CL +7 + 8E → CL -1 │3 Gjenopprettingsreaksjon
N +2 -3E → N +5 │8 Oksidasjonsreaksjon
CL +7 (HCLO 4) - Oksidator, N +2 (NO) - Gjenopprett
8NO + 3HClO 4 + 4H 2 O → 8hno 3 + 3HCl
Oppgave nummer 9.
Ved hjelp av elektronisk balanse metode, gjør reaksjonsligningen:
KMNO 4 + H 2 S + H 2 SO 4 → MNSO 4 + S + ... + ...
Bestem oksidasjonsmiddelet og reduksjonsmidlet.
S -2 -2E → S 0 │5 Oksidasjonsreaksjon
Mn +7 (KMNO 4) - Oxidator, S -2 (H 2 S) - Gjenopprett
2kmno 4 + 5h 2 S + 3H2SO4 → 2MNSO 4 + 5S + K2SO4 + 8H 2 O
Oppgave nummer 10.
Ved hjelp av elektronisk balanse metode, gjør reaksjonsligningen:
KMNO 4 + KBR + H 2 SO 4 → MNSO 4 + BR 2 + ... + ...
Bestem oksidasjonsmiddelet og reduksjonsmidlet.
Mn +7 + 5e → Mn +2 │2 Gjenopprettingsreaksjon
2BR -1 -2E → BR 2 0 │5 Oksidasjonsreaksjon
MN +7 (KMNO 4) - Oxidizer, BR -1 (KBr) - Gjenopprett
2kmno 4 + 10kbr + 8h 2 så 4 → 2mnso 4 + 5br 2 + 6k 2 så 4 + 8h 2 o
Oppgave nummer 11.
Ved hjelp av elektronisk balanse metode, gjør reaksjonsligningen:
PH 3 + HCLO 3 → HCL + ...
Bestem oksidasjonsmiddelet og reduksjonsmidlet.
CL +5 + 6E → CL -1 │4 Gjenopprettingsreaksjon
CL +5 (HCLO 3) - Oksidator, P -3 (H 3 PO 4) - Gjenopprett
3ph 3 + 4HClO 3 → 4HCl + 3H 3 PO 4
Oppgave nummer 12.
Ved hjelp av elektronisk balanse metode, gjør reaksjonsligningen:
PH 3 + hmno 4 → mno 2 + ... + ...
Bestem oksidasjonsmiddelet og reduksjonsmidlet.
Mn +7 + 3E → Mn +4 │8 Recovery Reaction
P -3 - 8E → P +5 │3 Oksidasjonsreaksjon
Mn +7 (HMNO 4) - Oksidator, P -3 (H 3 PO 4) - Gjenopprett
3ph 3 + 8hmno 4 → 8mno 2 + 3H 3 PO 4 + 4H 2 O
Oppgave nummer 13.
Ved hjelp av elektronisk balanse metode, gjør reaksjonsligningen:
NO + KCLO + ... → KNO 3 + KCL + ...
Bestem oksidasjonsmiddelet og reduksjonsmidlet.
CL +1 + 2E → CL -1 │3 Gjenopprettingsreaksjon
N +2 - 3E → N +5 │2 Oksidasjonsreaksjon
CL +1 (KCLO) - Oksidator, N +2 (NO) - Gjenopprett
2NO + 3KCLO + 2KOH → 2KNO 3 + 3KCL + H 2 O
Oppgave nummer 14.
Ved hjelp av elektronisk balanse metode, gjør reaksjonsligningen:
PH 3 + agno 3 + ... → Ag + ... + hno 3
Bestem oksidasjonsmiddelet og reduksjonsmidlet.
AG +1 + 1E → AG 0 │8 Gjenopprettingsreaksjon
P -3 - 8E → P +5 │1 Oksidasjonsreaksjon
AG +1 (AGNO 3) - Oxidisator, P -3 (PH 3) - Gjenopprett
PH 3 + 8agno 3 + 4h 2 o → 8AG + H 3 PO 4 + 8HNO 3
Oppgave nummer 15.
Ved hjelp av elektronisk balanse metode, gjør reaksjonsligningen:
KNO 2 + ... + H 2 SO 4 → I 2 + NO + ... + ...
Bestem oksidasjonsmiddelet og reduksjonsmidlet.
N +3 + 1E → N +2 │ 2 Gjenopprettingsreaksjon
2i -1 - 2e → I 2 0 │ 1 oksidasjonsreaksjon
N +3 (KNO 2) - Oksidator, I -1 (HI) - Gjenopprett
2kno 2 + 2hi + h 2 så 4 → i 2 + 2no + k 2 så 4 + 2h 2 o
Oppgave nummer 16.
Ved hjelp av elektronisk balanse metode, gjør reaksjonsligningen:
Na 2 så 3 + cl 2 + ... → Na 2 så 4 + ...
Bestem oksidasjonsmiddelet og reduksjonsmidlet.
CL2 0 + 2E → 2Cl -1 │1 Gjenopprettingsreaksjon
Cl 2 0 - Oxidisator, S +4 (Na2S03) - Gjenopprett
Na2S03 + CL2 + H20 → Na 2 så 4 + 2HCl
Oppgave nummer 17.
Ved hjelp av elektronisk balanse metode, gjør reaksjonsligningen:
KMNO 4 + MNSO 4 + H 2 O → MNO 2 + ... + ...
Bestem oksidasjonsmiddelet og reduksjonsmidlet.
Mn +7 + 3e → Mn +4 │2 Recovery Recreeire
Mn +2 - 2e → Mn +4 │3 Oksidasjonsreaksjon
MN +7 (KMNO 4) - Oxidizer, MN +2 (MNSO 4) - Gjenopprett
2kmno 4 + 3mnso 4 + 2h 2 o → 5mno 2 + k 2 så 4 + 2h 2 så 4
Oppgave nummer 18.
Ved hjelp av elektronisk balanse metode, gjør reaksjonsligningen:
KNO 2 + ... + H 2 O → MNO 2 + ... + KOH
Bestem oksidasjonsmiddelet og reduksjonsmidlet.
Mn +7 + 3e → Mn +4 │2 Recovery Recreeire
N +3 - 2E → N +5 │3 Oksidasjonsreaksjon
Mn +7 (KMNO 4) - Oxidisator, N +3 (KNO 2) - Gjenopprett
3kno 2 + 2kmno 4 + H 2 o → 2mno 2 + 3kno 3 + 2koh
Oppgave №19.
Ved hjelp av elektronisk balanse metode, gjør reaksjonsligningen:
CR 2 O 3 + ... + KOH → KNO 2 + K 2 CRO 4 + ...
Bestem oksidasjonsmiddelet og reduksjonsmidlet.
N +5 + 2E → N +3 │3 Gjenopprettingsreaksjon
2cr +3 - 6E → 2cr +6 │1 Oksidasjonsreaksjon
N +5 (KNO 3) - Oxidizer, CR +3 (CR 2 O 3) - Gjenopprett
CR 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH → 3KNO 2 + 2K 2 CRO 4 + 2H 2 O
Oppgave nummer 20.
Ved hjelp av elektronisk balanse metode, gjør reaksjonsligningen:
Jeg 2 + k 2 så 3 + ... → k 2 så 4 + ... + H 2 o
Bestem oksidasjonsmiddelet og reduksjonsmidlet.
I 2 0 + 2e → 2i -1 │1 gjenopprettingsreaksjon
S +4 - 2E → S +6 │1 Oksidasjonsreaksjon
I 2 - Oxidizer, S +4 (K 2 SO 3) - Gjenopprett
I 2 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + 2KI + H 2 O
Oppgave nummer 27.
Ved hjelp av elektronisk balanse metode, gjør reaksjonsligningen:
KMNO 4 + NH 3 → MNO 2 + N 2 + ... + ...
Bestem oksidasjonsmiddelet og reduksjonsmidlet.
Mn +7 + 3e → Mn +4 │2 Recovery Recreeire
2n -3 - 6E → N 2 0 │1 Oksidasjonsreaksjon
Mn +7 (KMNO 4) - Oxidisator, N -3 (NH 3) - Gjenopprett
2kmno 4 + 2nh 3 → 2mno 2 + n 2 + 2koh + 2h 2 o
Oppgave №22.
Ved hjelp av elektronisk balanse metode, gjør reaksjonsligningen:
NEI 2 + P 2 O 3 + ... → NEI + K 2 HPO 4 + ...
Bestem oksidasjonsmiddelet og reduksjonsmidlet.
N +4 + 2E → N +2 │2 Gjenopprettingsreaksjon
2p +3 - 4e → 2p +5 │1 oksidasjonsreaksjon
N +4 (NO 2) - Oxidisator, P +3 (P 2 O 3) - Gjenopprett
2NO 2 + P2O3 + 4KOH → 2NO + 2K 2 HPO 4 + H 2 O
Oppgave nummer 23.
Ved hjelp av elektronisk balanse metode, gjør reaksjonsligningen:
KI + H 2 SO 4 → I 2 + H 2 S + ... + ...
Bestem oksidasjonsmiddelet og reduksjonsmidlet.
S +6 + 8E → S -2 │1 Gjenopprettingsreaksjon
2i -1 - 2e → I 2 0 │4 Oksidasjonsreaksjon
S +6 (H 2 SO 4) - Oxidisator, I -1 (KI) - Gjenopprett
8ki + 5h 2 så 4 → 4i 2 + H 2 S + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O
Oppgave nummer 24.
Ved hjelp av elektronisk balanse metode, gjør reaksjonsligningen:
FESO 4 + ... + H 2 SO 4 → ... + MNSO 4 + K2SO4 + H 2 O
Bestem oksidasjonsmiddelet og reduksjonsmidlet.
Mn +7 + 5e → Mn +2 │2 Gjenopprettingsreaksjon
2FE +2 - 2E → 2FE +3 │5 Oksidasjonsreaksjon
MN +7 (KMNO 4) - Oksidator, FE +2 (FESO 4) - Gjenopprett
10feso 4 + 2kmno 4 + 8h 2 så 4 → 5FE 2 (SO 4) 3 + 2MNSO 4 + K2SO4 + 8H 2 O
Oppgave №25.
Ved hjelp av elektronisk balanse metode, gjør reaksjonsligningen:
Na 2 så 3 + ... + KOH → K 2 MNO 4 + ... + H 2 O
Bestem oksidasjonsmiddelet og reduksjonsmidlet.
Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 Gjenopprettingsreaksjon
S +4 - 2E → S +6 │1 Oksidasjonsreaksjon
Mn +7 (KMNO 4) - Oxidisator, S +4 (Na 2 SO 3) - Gjenopprett
NA2SO3 + 2KMNO 4 + 2KOH → 2K 2 MNO 4 + NA2S04 + H 2 O
Oppgave nummer 26.
Ved hjelp av elektronisk balanse metode, gjør reaksjonsligningen:
H 2 O 2 + ... + H 2 SO 4 → O 2 + MNSO 4 + ... + ...
Bestem oksidasjonsmiddelet og reduksjonsmidlet.
Mn +7 + 5e → Mn +2 │2 Gjenopprettingsreaksjon
2o -1 - 2e → o 2 0 │5 Oksidasjonsreaksjon
Mn +7 (KMNO 4) - Oxidisator, O -1 (H 2 O 2) - Gjenopprett
5h 2 o 2 + 2kmno 4 + 3H2S04 → 5O2 + 2MNSO 4 + K2SO4 + 8H 2 O
Oppgave nummer 27.
Ved hjelp av elektronisk balanse metode, gjør reaksjonsligningen:
K 2 CR 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4 → CR 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + ... + ...
Bestem oksidasjonsmiddelet og reduksjonsmidlet.
2cr +6 + 6E → 2cr +3 │1 gjenopprettingsreaksjon
S -2 - 2E → S 0 │3 Oksidasjonsreaksjon
Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) - Oxidisator, S -2 (H 2 S) - Gjenopprett
K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H2SO4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K2SO4 + 3S + 7H 2 O
Oppgave №28.
Ved hjelp av elektronisk balanse metode, gjør reaksjonsligningen:
KMNO 4 + HCL → MNCL 2 + CL 2 + ... + ...
Bestem oksidasjonsmiddelet og reduksjonsmidlet.
Mn +7 + 5e → Mn +2 │2 Gjenopprettingsreaksjon
2cl -1 - 2e → Cl 2 0 │5 oksidasjonsreaksjon
Mn +7 (KMNO 4) - Oxidisator, CL -1 (HCL) - Gjenopprett
2kmno 4 + 16HCl → 2mncl 2 + 5cl 2 + 2kCl + 8h 2 o
Oppgave nummer 29.
Ved hjelp av elektronisk balanse metode, gjør reaksjonsligningen:
CRCL 2 + K 2 CR 2 O 7 + ... → CRCL 3 + ... + H 2 O
Bestem oksidasjonsmiddelet og reduksjonsmidlet.
2cr +6 + 6E → 2cr +3 │1 gjenopprettingsreaksjon
CR +2 - 1E → CR +3 │6 Oksidasjonsreaksjon
CR +6 (K 2 CR 2 O 7) - Oxidizer, CR +2 (CRCL 2) - Gjenopprett
6CRCL 2 + K 2 Cr 2O7 + 14HCl → 8ClCl 3 + 2KCl + 7H20
Oppgave nummer 30.
Ved hjelp av elektronisk balanse metode, gjør reaksjonsligningen:
K 2 CRO 4 + HCL → CRCL 3 + ... + ... + H 2 O
Bestem oksidasjonsmiddelet og reduksjonsmidlet.
CR +6 + 3E → CR +3 │2 Gjenopprettingsreaksjon
2cl -1 - 2e → Cl 2 0 │3 oksidasjonsreaksjon
CR +6 (K2 CRO 4) - Oxidisator, CL -1 (HCL) - Gjenopprett
2k 2 CRO 4 + 16HCl → 2CrCl3 + 3Cl 2 + 4KCl + 8H20
Oppgave nummer 31.
Ved hjelp av elektronisk balanse metode, gjør reaksjonsligningen:
KI + ... + H 2 SO 4 → I 2 + MNSO 4 + ... + H 2 O
Bestem oksidasjonsmiddelet og reduksjonsmidlet.
Mn +7 + 5e → Mn +2 │2 Gjenopprettingsreaksjon
2L -1 - 2E → L 2 0 │5 Oksidasjonsreaksjon
Mn +7 (KMNO 4) - Oxidizer, L -1 (KL) - Gjenopprett
10ki + 2kmno 4 + 8h 2 så 4 → 5i 2 + 2mnso 4 + 6k 2 så 4 + 8h 2 o
Oppgave nummer 32.
Ved hjelp av elektronisk balanse metode, gjør reaksjonsligningen:
FESO 4 + KCLO 3 + KOH → K2 FEO 4 + KCL + K 2 SO 4 + H 2 O
Bestem oksidasjonsmiddelet og reduksjonsmidlet.
CL +5 + 6E → CL -1 │2 Gjenopprettingsreaksjon
Fe +2 - 4e → Fe +6 │3 Oksidasjonsreaksjon
3FESO 4 + 2KCLO 3 + 12KOH → 3K 2 FEO 4 + 2KCL + 3K 2 SO 4 + 6H 2 O
Oppgave nummer 33.
Ved hjelp av elektronisk balanse metode, gjør reaksjonsligningen:
FESO 4 + KCLO 3 + ... → FE 2 (SO 4) 3 + ... + H 2 O
Bestem oksidasjonsmiddelet og reduksjonsmidlet.
CL +5 + 6E → CL -1 │1 Gjenopprettingsreaksjon
2FE +2 - 2E → 2FE +3 │3 Oksidasjonsreaksjon
CL +5 (KCLO 3) - Oxidisator, FE +2 (FESO 4) - Gjenopprett
6FESO 4 + KCLO 3 + 3H2SO4 → 3FE 2 (SO 4) 3 + KCl + 3H 2 O
Oppgave nummer 34.
Ved hjelp av den elektroniske balanseføringsmetoden gjør reaksjonsligningen.
| 37 |
Jernfuktighet ble oppløst i konsentrert salpetersyre.
Natriumhydroksydoppløsning ble tilsatt til den resulterende oppløsning. Det separerte sedimentet ble separert og kalsinert. Den resulterende faste resten ble glitret med jern.
Skriv ligningene på fire beskrevne reaksjoner.
| 38 |
Skriv reaksjonsekvasjonene som følgende transformasjoner kan utføres:
Når du skriver reaksjonsligninger, bruk strukturelle formler for organiske stoffer.
Merk. Det er tillatt å bruke strukturelle formler av forskjellige typer (distribuert, forkortet, skjelett), entydig reflekterende rekkefølge av kommunikasjonsordningen av atomer og den relative posisjonen til substituenter og funksjonelle grupper i det organiske materialmolekylet.
| 39 |
Fosforklorid (V) veier 4,17 g fullstendig reagert med vann. Hvilket volum av kaliumhydroksydoppløsning med en massefraksjon på 10% (1,07 g / ml tetthet) er nødvendig for den fullstendige nøytraliseringen av den resulterende oppløsningen?
| Innholdet i de riktige svar- og evalueringsretningslinjene (andre formuleringer av svaret, som ikke forvrenger sin betydning) | Punkt |
| Responseelementer: 1) Ligningen av reaksjoner av hydrolyse av fosforklorid og nøytralisering av to syrer registreres: PCL 5 + 4H20 \u003d H3 PO 4 + 5HCl H3 PO 4 + 3HOH \u003d K3PO 4 + 3H 2 O HCL + KOH \u003d KCL + H202) Mengden substans av fosforklorid (V) og syrer dannet under hydrolyse beregnes: N (PCL 5) \u003d 4.17 / 208.5 \u003d 0,02 mol N (H3 PO 4) \u003d N (PCL 5) \u003d 0,02 mol N (HC1) \u003d 5N (PC1 5) \u003d 0,1 mol 3) Kreves nødvendig mengde substans og gummivekt: N (KOH) \u003d N (HCL) + 3N (H 3 PO 4) \u003d 0 , 1 + 0,06 \u003d 0,16 mol m (KOH) \u003d 0,16 ∙ 56 \u003d 8,96 g 4) Massen og volumet av pitching-løsningen beregnes: M (P-PA) (KOH) \u003d M (KOH) / W (KOH) \u003d 8,96 / 0,10 \u003d 89,6 g V (P-PA) (KOH) \u003d M (P-PA) (KOH) / ρ \u003d 89,6 / 1,07 \u003d 83,7 ml | |
| Svaret er riktig og komplett, inkluderer alle elementene som heter ovenfor. | |
| Som svar er det gjort en feil i et av de ovennevnte elementene. | |
| Som svar er feil gjort i to av de ovennevnte elementene | |
| Som svar er feil i tre av de ovennevnte elementene tillatt | |
| Alle svarelementer registreres feil. | |
| Maksimum score | 4 |
Merk.I tilfelle når svaret inneholder en feil i beregninger i et av elementene (andre, tredje eller fjerde), som førte til et feil svar, reduseres evalueringen av oppgaven bare med 1 poengsum.
| 40 |
Med en forbrenning av 18,8 g organisk materiale ble 26,88 liter (N.O.) av karbondioksid og 10,8 ml vann oppnådd. Det er kjent at dette stoffet reagerer som
Natriumhydroksyd og med bromvann.
På grunnlag av disse forholdene i problemet:
1) beregner nødvendig for å etablere molekylære formelen i det organiske stoffet;
2) Skriv ned den molekylære formelen i det organiske stoffet;
3) Lag en strukturell formel av kildestoffet, som unikt reflekterer rekkefølgen av kommunikasjon av atomer i sitt molekyl;
4) Skriv reaksjonsligningen av dette stoffet med bromvann.
| Innholdet i de riktige svar- og evalueringsretningslinjene (andre formuleringer av svaret, som ikke forvrenger sin betydning) | Punkt |
Responseelementer: Generell formel av stoffet - C x H ° C1) Fant mengden karbondioksid og vannstoff: N (CO2) \u003d 26,88 / 22,4 \u003d 1,2 mol N (H20) \u003d 10, 8/18 \u003d 0,6 mol 2) Molekylære formelen av stoffet bestemmes: N (C) \u003d N (CO2) \u003d 1,2 mol m (C) \u003d 1,2 · 12 \u003d 14,4 GN (H) \u003d 2N (H20) \u003d 1,2 mol m (H) \u003d 1,2 gm (o) \u003d 18,8 - 14,4 - 1,2 \u003d 3,2 g N (o) \u003d 3,2 / 16 \u003d 0,2 mol X: Y: Z \u003d 1,2: 1,2: 0,2 \u003d 6: 6: 1 molekylær formel - C6H6O3) sammensatt av en strukturformel av substans: 4) Ligningen av reaksjonen av disse stoffene med bromvann:  | |
| Svaret er riktig og komplett, inneholder alle elementene som heter ovenfor. | |
| En feil antas i ett svarelement | |
| Svar En feil i to svarelementer er laget. | |
| Som svar er det en feil i tre svar tillatt | |
| Alle svarelementer registreres feil. | |
| Maksimal score | 4 |
Arbeid 1.
Ved hjelp av den elektroniske balanseføringsmetoden gjør reaksjonsligningen. Bestem oksidasjonsmiddelet og reduksjonsmidlet.
Ofte er studentene sikre på at denne oppgaven ikke krever spesiell opplæring. Opplevelsen viser imidlertid at den inneholder undervanns steiner som forstyrrer å få full poengsum for det.
La oss finne ut hvordan du skal handle når du forbereder deg for å løse oppgavene til denne typen, for å være oppmerksom på.
Teoretisk informasjon.
Kaliumpermanganat som et oksiderende middel.
| KMNO. 4 + Restaurere→ |
||
| i et surt miljø Mn. +2 | i et nøytralt miljø Mn. +4 | i et alkalisk miljø Mn. +6 |
| (Salt av syren som deltar i reaksjonen) | Manganat (K 2 MNO 4 eller Knamno 4, Na 2 MNO 4) - |
|
Dikromat og kromat som oksiderende midler.
| K. 2 R 2 O. 7 (syre og nøytralt miljø), k 2 Cro. 4 (Alkalisk miljø) + Reduksjonsmidler→ Det fungerer alltid cr +3 |
||
| aclest medium | nøytralt miljø | alkalisk miljø |
| Salter av disse syrene som er involvert i reaksjonen: CRCL 3, CR 2 (SO 4) 3 | K 3 I løsning, K 3 CRO 3 eller KCRO 2 i smelten |
|
Øke grader av kromoksydasjon og mangan.
| R +3 + Veldig sterke oksidasjonsmidler→ R +6 (alltid uavhengig av miljøet!) |
||
| Cr 2 o 3, Cr (OH) 3, salt, hydroks komplekser | Veldig sterke oksidasjonsmidler: | Alkalisk miljø: former kromat. K 2 CRO 4 |
| Cr (oh) 3, salt | Svært sterke oksidasjonsmidler i et surt miljø (HNO 3 eller CH3 COOH): PBO 2, KBIO 3 | Aclement medium: former dichromat. K 2 Cr 2 O 7 eller dichrome syre H 2 CR 2 O 7 |
| Mn + 2, + 4 - oksyd, hydroksyd, salt | Veldig sterke oksidasjonsmidler: | Alkalisk Miljø: Mn +6 K 2 mno 4 - Manganat |
| Mn +2 - salt | Meget sterke oksidasjonsmidler i et surt miljø (HNO 3 eller CH3 COOH): | Aclest onsdag: Mn +7 KMNO 4 - Permanganate |
Salpetersyre med metaller.
- hydrogen er ikke uthevetNdannes.
| Jo mer aktivt metallet og jo mindre konsentrasjonen av syren, de videre gjenoppretter nitrogen |
||||
| Nei. 2 | N. 2 O. | N. 2 | NH. 4 Nei. 3 |
|
|
| Inaktivt metaller (høyre for jern) + prøve. syre | Aktive metaller (alkalisk, alkalisk jord, sink) + konsentrert. syre | Aktive metaller (alkalisk, alkalisk jord, sink) + Medium fortynningssyre | Aktive metaller (alkalisk, alkalisk jord, sink) + Veldig skanning. syre |
| Passivasjon: Med kald konsentrert salpetersyre reagerer ikke: |
||||
| Ikke reagerer med salpetersyre på ingen konsentrasjon: |
||||
Svovelsyre med metaller.
- fortynnet Svovelsyre reagerer som vanlig mineralsyre med metall igjen i en rekke spenninger, mens hydrogen er preget;
- Når reaksjoner med metaller konsentrert Svovelsyre hydrogen er ikke uthevetSulfur-restaureringsproduktene dannes.
| SÅ. 2 | H. 2 S. | H. 2 |
|
| Inaktive metaller (Rett til jern) + Conc. syre | Alkaliske jordmetaller + konsentrert. syre | Alkalimetaller og sink + konsentrert syre. | Fortynnet svovelsyre oppfører seg som vanlig mineralsyre (for eksempel saltsyre) |
| Passivasjon: Med kald konsentrert svovelsyre reagerer ikke: |
|||
| Ikke reagerer med svovelsyre på ingen konsentrasjon: |
|||
Disproportionation.
Disproportionation reaksjoner - Dette er reaksjoner der det samme Elementet er både oksydasjonsmiddelet og reduksjonsmidlet, samtidig som det øker og senker sin oksidasjonsgrad:
| 5kCl + KCLO 3 + 3H 2 O |
||
Disproportionering av ikke-metaller - svovel, fosfor, halogen (unntatt fluor).
| Svovel + kinn → 2 salter, sulfid og metallsulfitt (reaksjon er kokende) | S 0 → S -2 og S +4 |
| Fosfor + Alkali → Fosfin pH 3 og salt hypofosphitis KN 2 PO 2 (reaksjonen er kokende) | P 0 → P -3 og P +1 |
| Klor, brom, jod + vann (uten oppvarming) → 2 syrer, HCL, HCLO | CL 2 0 → CL - og CL + |
| Brom, jod + vann (når oppvarmet) → 2 syrer, HBR, HBRO 3 | CL 2 0 → CL - og CL +5 |
Disproportionering av nitrogenoksid (IV) og salter.
| NO 2 + vann → 2 syrer, nitrogen og nitrogen | N +4 → N +3 og N +5 |
| S +4 → S -2 og S +6 |
|
| CL +5 → CL - og CL +7 |
Aktiviteten av metaller og ikke-metaller.
For å analysere aktiviteten til metaller, brukes enten en elektrokjemisk serie metallspenning, eller deres posisjon i det periodiske bordet, eller deres posisjon i det periodiske tabellen. Jo mer aktive metallet, jo lettere vil det gi elektroner og det mer gode reduksjonsmiddelet, det vil være i oksidative reaksjonsreaksjoner.
Elektrokjemisk rad av metall spenninger.
| LI RB K BA SR CA NA MG AL MN ZN CR FE CD CO NI SN PB H SB BI CU HG AG PD PT AU |
Aktiviteten til ikke-metaller kan også bestemmes av deres posisjon i Mendeleev-tabellen.
Huske! Nitrogen - mer aktiv nonmetall enn klor!
Mer aktiv nonmetall vil være et oksidasjonsmiddel, og mindre aktiv vil være innhold med rollen som reduksjonsmiddelet, hvis de reagerer med hverandre.
Antall elektronegabilitet av ikke-metaller:
Funksjoner av oppførselen til noen oksiderende agenter og reduksjonsmidler.
a) oksygenholdige salter og klorsyrer i reaksjoner med reduksjonsmidler går vanligvis til klorider: KClO 3 + P \u003d P 2 O 5 + KCl
b) hvis stoffer er involvert i reaksjonen, hvor det samme elementet har en negativ og positiv grad av oksidasjon - de finnes i nullgraden av oksidasjon (det er en enkel substans). H 2 S -2 + S (+4) O 2 \u003d S 0 + H 2 O
Nødvendige ferdigheter.
Justering av grader av oksidasjon.
Det må huskes at graden av oksidasjon er hypotetisk Atom charge (dvs. betinget, imaginær), men det bør ikke gå utover sunn fornuft. Det kan være heltall, brøkdel eller lik null.
Øvelse 1:Ordne grader av oksidasjon i stoffer:
Nonfes 2 Ca (OCL) CLH 2 S 2 O 8
Oppgjør av oksidasjonsgrader i organiske stoffer.
Husk at vi er interessert i graden av oksidasjon av bare de karbonatomene som forandrer omgivelsene i OSR-prosessen, mens den totale ansvaret for karbonatomet og dets ikke-harmoniske miljø er tatt for 0.
Oppgave 2:Bestem graden av oksidasjon av karbonatomer som sirkleres av rammen sammen med det ikke-harmoniske miljøet:
2-metylbuten-2: CH3 -CH \u003d C (CH3) -CH3
aceton: (CH3) 2 C \u003d O
eddiksyre: CH3-Coxy
Ikke glem å spørre deg selv det viktigste spørsmålet: Hvem i denne reaksjonen gir elektronene, og hvem tar dem, og hva blir de? For ikke å lykkes, kommer elektronene fra ingensteds eller fly bort.
Eksempel: KNO. 2 + Ki + h 2 SÅ. 4 → … + … + … + …
I denne reaksjonen er det nødvendig å se at kilia ki jodid kan være bare et reduksjonsmiddelDerfor vil Kalistry Nitrite KNO 2 få elektroner senking Dens grad av oksidasjon.
Og i disse forholdene (fortynnet løsning) nitrogen går fra +3 til nærmeste oksidasjonsgrad +2.
KNO 2 + KI + H 2 SO 4 → I 2 + NO + K 2 SO 4 + H 2 O
Samlingen av den elektroniske balansen er vanskeligere dersom formelen av stoffet inneholder flere oksiderende middelatomer eller reduksjonsmiddel.
I dette tilfellet må dette tas i betraktning i halvressursen, beregne antall elektroner.
Det hyppigste problemet er med kalium Dichromate K 2 Cr 2 O 7, når det blir +3 i oksidasjonsmiddelets rolle:
2cr +6 + 6E → 2cr +3
De samme to kan ikke glemmes når de utjevner, fordi de angir antall atomer i denne arten i ligningen.
Oppgave 3:Hvilken koeffisient du trenger å sette før feso 4 Og før Fe. 2 (Så. 4 ) 3 ?
FESO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + H2S04 → Fe 2 (SO 4) 3 + CR 2 (SO 4) 3 + K2S04 + H 2 O
Fe +2 - 1e → Fe +3
2cr +6 + ... e → 2cr +3
Oppgave 4:Hvilken koeffisient i reaksjonsligningen vil stå foran magnesium?
Hno 3 + mg → mg (nr 3) 2 + n 2 o + h 2 o
Bestem hvor medium (sure, nøytrale eller alkaliske) reaksjon strømmer.
Dette kan gjøres enten om produktene av reparasjon av mangan og krom, eller ved type forbindelser som viste seg i høyre side av reaksjonen: for eksempel, hvis vi ser i produktene syre, syreoksid - Det betyr at det definitivt ikke er et alkalisk medium, men hvis metallhydroksyd faller - det er definitivt ikke surt. Vel, selvfølgelig, hvis vi ser metallsulfater i venstre side, og til høyre - ingenting som svovelforbindelser - tilsynelatende utføres reaksjonen i nærvær av svovelsyre.
Oppgave 5:Bestem mediet og stoffene i hver reaksjon:
PH 3 + ... + ... → k 2 mno 4 + ... + ...
PH 3 + ... + ... → MNSO 4 + H 3 PO 4 + ... + ...
Husk at vann er en gratis reisende, det kan både delta i reaksjonen og skjemaet.
Oppgave 6:Hvilken side av reaksjonen vil være vann? Hva vil sink gå?
KNO 3 + Zn + KOH → NH 3 + ...
Oppgave 7:Myk og hard oksidasjon av alkener.
Ekstraksjon og utligne reaksjonen, forutsatt graden av oksidasjon i organiske molekyler:
CH 3 -CH \u003d CH2 + KMNO 4 + H 2 O (kald. RR.) → CH 3 -CHOH-CH 2 OH + ...
Noen ganger kan ethvert produkt av reaksjonen bare bestemmes ved å lage en elektronisk balanse og innse hvilke partikler som vi har mer:
Oppgave 8:Hvilke produkter vil vise seg? Ekstrakt og utligne reaksjonen:
MNSO 4 + KMNO 4 + H 2 O → MNO 2 + ...
Hva er reagensene i reaksjonen?
Hvis svaret på dette spørsmålet ikke gir oss ordninger, må du analysere hva slags oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel - sterk eller ikke så? Hvis den gjennomsnittlige kraftoksyderen, kan den nesten ikke oksidere, for eksempel svovel fra -2 b +6, vanligvis oksidasjon går bare til S 0. Og omvendt, hvis KI er et sterkt reduksjonsmiddel og kan gjenopprette svovel fra +6 til -2, så er KBR bare opptil +4.
Oppgave 9:Hva vil svovel gå? Trekk ut og utjevne reaksjonene:
H 2 S + KMNO 4 + H 2 O → ...
H 2 S + HNO 3 (Conc.) → ...
Kontroller at reaksjonen er oksidasjonsmiddelet og reduksjonsmidlet.
Oppgave 10:Hvor mange flere produkter i denne reaksjonen, og hva?
KMNO 4 + HCL → MNCL 2 + ...
Hvis begge stoffene kan vise egenskaper og reduksjonsmiddel, og oksidanten - er det nødvendig å tenke på hvilken av dem mer Aktiv oksidasjonsmiddel. Så vil den andre være et reduksjonsmiddel.
Oppgave 11:Hvilke av disse halogenoksyderne, og hvem er et reduksjonsmiddel?
CL 2 + I 2 + H 2 O → ... + ...
Hvis en av reagensene er et typisk oksidasjonsmiddel eller et reduksjonsmiddel - så vil den andre "utføre sin vilje", eller gi elektronene til oksiderende middel, eller ved å ta reduksjonsmidlet.
Hydrogenperoksid - substans med dual Nature.I rollen som et oksiderende middel (som er mer karakteristisk) blir i vann, og som et reduksjonsmiddel går det inn i fri gass oksygen.
Oppgave 12:Hvilken rolle utfører hydrogenperoksid i hver reaksjon?
H 2 o 2 + ki + h 2 så 4 →
H 2 O 2 + K 2 CR 2 O 7 + H 2 SO 4 →
H 2 O 2 + KNO 2 →
Sekvens av koeffisienter i ligningen.
Først, smør koeffisientene oppnådd fra den elektroniske balansen.
Husk at du kan doble eller kutte dem kun sammen. Hvis et hvilket som helst stoff virker i mediumets rolle og i rollen som et oksydasjonsmiddel (reduksjonsmiddel) - vil det være nødvendig å utjevne det senere, når nesten alle koeffisienter er anordnet.
Den nest siste lik hydrogen, og oksygen vi bare sjekker!
Oppgave 13:Trekk ut og utjevne:
HNO 3 + AL → AL (NO 3) 3 + N 2 + H 2 O
AL + KMNO 4 + H 2 SO 4 → AL 2 (SO 4) 3 + ... + K 2 Så 4 + H 2 O
Ikke haste, omberegne oksygenatomer! Ikke glem å multiplisere, og ikke fold indekser og koeffisienter.
Antall oksygenatomer i venstre og høyre del skal gå!
Hvis dette ikke skjedde (forutsatt at du vurderer dem riktig), betyr det et sted en feil.
Mulige feil.
Oksidasjonsgrader: Kontroller hvert stoff nøye.
Ofte feil i følgende tilfeller:
a) Grad av oksidasjon i hydrogenforbindelsene i ikke-metaller: fosfin pH 3 - Graden av oksidasjon i fosfor - negativ;
b) i organiske stoffer - sjekk igjen, om alt miljøet i atomet tatt i betraktning;
c) ammoniakk og ammoniumsalter - nitrogen i dem alltid har en grad av oksidasjon -3;
d) oksygen salter og klorsyrer - klor i dem kan ha en grad av oksidasjon +1, +3, +5, +7;
e) peroksider og oppsummering - i dem har oksygen ikke graden av oksidasjon -2, det skjer -1, og i KO 2 - jevn - (½)
e) Dobbel oksider: Fe 3 O 4, PB 3 O 4 - Metaller har i dem to forskjellige Graden av oksidasjon er vanligvis bare en av dem deltar i overføringen av elektroner.
Oppgave 14:Trekk ut og utjevne:
FE 3 O 4 + HNO 3 → FE (NO 3) 3 + NO + ...
Oppgave 15:Trekk ut og utjevne:
Ko 2 + kmno 4 + ... → ... + ... + k 2 så 4 + H 2 o
Valget av produkter uten å ta hensyn til overføringen av elektroner er, det vil si, for eksempel i reaksjonen er det bare et oksidasjonsmiddel uten et reduksjonsmiddel eller omvendt.
Eksempel:i reaksjonen Mno. 2 + HCL.→ MNCL 2 + Cl. 2 + H. 2 O.gratis klor er ofte tapt. Det viser seg at elektronene til mangan fløy fra rom ...
Feil produkter fra et kjemisk synspunkt: Det kan ikke være noe stoff som går inn i samhandling med miljøet!
a) I et surt miljø, kan metalloksid, base, ammoniakk ikke oppnås;
b) i et alkalisk medium vil ikke fungere eller surt oksyd;
c) oksid eller alt mer metall, voldsomt reaktivt med vann, er ikke dannet i en vandig løsning.
Oppgave 16:Finn i reaksjonerfeilaktig Produkter forklarer hvorfor de ikke kan oppnås under disse forholdene:
BA + HNO 3 → BAO + NO 2 + H 2 O
PH 3 + KMNO 4 + KOH → K 2 MNO 4 + H 3 PO 4 + H 2 O
P + HNO 3 → P 2 O 5 + NO 2 + H 2 O
FESO 4 + KMNO 4 + H 2 SO 4 → FE (OH) 3 + MNSO 4 + K2SO4 + H 2 O
Svar og løsninger på oppgaver med forklaringer.
Øvelse 1:
H + C 0O -2H + FE +2S2 - Ca +2 (O -2Cl +) Cl - H 2 + S2 +7 O 8 -2
Oppgave 2:
2-metylbuten-2: CH3-C -1H +1 \u003d C 0 (CH3) -CH3
aceton: (CH3) 2 C +2 \u003d O -2
eddiksyre: CH3-C +3O -2O -2H +
Oppgave 3:
Siden i dikromatmolekylet 2 av kromatomet, gir de elektroner 2 ganger mer - det vil si 6.
6FESO 4 + K 2 CR 2O7 + 7H2SO4 → 3FE 2 (SO 4) 3 + CR 2 (SO 4) 3 + + K2SO4 + 7H20
Oppgave 5:
Hvis miljøet er alkalisk, vil fosfor +5 eksistere i form av salt - Kaliumfosfat.
PH 3 + 8kmno 4 + 11koh → 8k 2 mno 4 + K 3 PO 4 + 7h 2 o
| R -3 - 8E → P +5 | ||
| Mn +7 + 1e → Mn +6 |
Hvis mediet er surt, går fosfin i fosforsyre.
PH 3 + KMNO 4 + H 2 SO 4 → MNSO 4 + H 3 PO 4 + K2SO4 + H 2 O
| R -3 - 8E → P +5 | ||
| Mn +7 + 5e → Mn +2 |
Oppgave 6:
Som sink - amphoterous. Metall, i en alkalisk løsning det danner hydroxaComplex. Som et resultat av arrangementet av koeffisientene, er det funnet at vann må være tilstede i venstre side av reaksjonen:
KNO 3 + 4ZN + 7KOH + 6N 2 O → N -3 H 3 + + 4K 2
| Zn 0 - 2e → Zn 2+ | ||
| N +5 + 8E → N -3 |
Oppgave 7:
Elektroner gir to Atoms S. I alkene molekylet. Derfor må vi ta hensyn til generell Antallet justerte elektroner gitt av hele molekylet:
3CH3-C -1 H \u003d C -2H2 + 2KMN +7 O 4 + 4H20 (HALL. RR.) → 3CH3-CO 0 HOH-C -1H2OH + 2MN +4O2 + 2KOH.
| Mn +7 + 3E → Mn +4 | ||||||
| C -1 - 1E → C 0 | ||||||
| C -2 - 1E → C -1 |
||||||
| 3sh 3-C -1 h \u003d c -2 h 2 + 10kmn +7 o 4 | 3CH 3 -C +3 OOK + 3K 2 C +4 O 3 + 10mn +4 o 2 + KOH + 4N 2 |
|
| Mn +7 + 3E → Mn +4 | ||||
| C -1 - 4E → C +3 | ||||
| C -2 - 6E → C +4 |
||||
Legg merke til at ut av 10 kaliumioner 9 fordeles mellom de to saltene, slik at alkali vil lykkes bare en molekyl.
Oppgaven 8:
3MNSO 4 + 2KMNO 4 + 2 h 2 o → 5mno 2 + K 2 så 4 + 2h 2 så 4
| Mn 2+ - 2e → Mn +4 | ||
| Mn +7 + 3E → Mn +4 |
I prosessen med å utarbeide balanse ser vi det på 2 ioner til + Det er 3 sulfationer. Så, i tillegg til sulfat, dannes kalium ennå svovelsyre (2 molekyler).
Oppgave 9:
3h 2 S + 2KMNO 4 + (H20) → 3S 0 + 2MNO 2 + 2KOH + 2H 2 O
(Permanganat er ikke et meget sterkt oksidasjonsmiddel i oppløsning; vær oppmerksom på at vannet overføringer I ferd med å justere til høyre!)
H 2 S + 8HNO 3 (Conc.) → H 2 S +6 O 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
(Konsentrert salpetersyre er en veldig sterk oksidasjonsmiddel)
Oppgave 10:
Ikke glem det mangan aksepterer elektroner, hvor klor må gi dem.
Klor er allokert som en enkel substans.
2kmno 4 + 16HCl → 2mncl 2 + 5cl 2 + 2kCl + 8h 2 o
Oppgave 11:
Jo høyere nonmetall i undergruppen, desto mer aktiv oksidasjonsmiddel. Klor i denne reaksjonen vil være et oksiderende middel. Jodet går inn i den mest stabile positive oksidasjonsgraden +5, som danner en jodinitsyre.
5cl 2 + i 2 + 6h 2 o → 10hcl + 2hio 3
Oppgave 12:
H 2 O 2 + 2KI + H2SO4 → I 2 + K2SO4 + 2H 2 O
(peroksid - oksidasjonsmiddel, fordi restorener - ki)
3h 2 o 2 + K 2 Cr 2O7 + 4H2SO4 → 3o 2 + CR 2 (SO 4) 3 + K2SO4 + 7H20
(Peroksid - Reduserende agent, fordi oksidasjonsmiddel - permanganatkalium)
H 2 O 2 + KNO 2 → KNO 3 + H 2 O
(peroksid - oksidasjonsmiddel, fordi reduksjonsmiddelets rolle er mer karakteristisk for kaliumnitritt, som søker å gå til nitrat)
Oppgaven 13:
36hno 3 + al → 10al (nr. 3) 3 + 3n 2 + 18h 2 o
10AL + 6KMNO 4 + 24H2SO4 → 5AL 2 (SO 4) 3 + 6MNSO 4 + 3K2SO4 + 24H 2 O
Oppgave 14:
I molekylet Fe 3 O 4 av de tre jernatomene, bare en ladninger +2. Onokissed +3.
(Fe +2 o Fe 2 +3 o 3)
3fe.
3
O.
4
+ 28hno 3 → 9FE +3 (NO 3) 3 + NO + 14H 2 O
Oppgave 16:
BA + HNO 3 → BAO + NO 2 + H20 (vandig løsning)
BA + HNO 3 → Ba (nr. 3
)
2
+ Nei 2 + H 2 o
PH 3 + KMNO 4 + KOH → K2 MNO 4 + H 3 PO 4 + H20 (Alkalisk miljø)
PH 3 + KMNO 4 + KOH → K 2 MNO 4 + K. 3
PO. 4
+ H 2 o
P + HNO 3 → P2O5 + NO 2 + H20 (vandig løsning)
P + HNO 3 → H. 3
PO. 4
+ Nei 2 + H 2 o
FESO 4 + KMNO 4 + H 2 SO 4 → FE (OH) 3 + MNSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O (Sour Wednesday)
FESO 4 + KMNO 4 + H 2 SO 4 → Fe. 2
(Så. 4
)
3
+ MNSO 4 + K2SO4 + H 2 O
1.CR2 (SO4) 3 + ... + NaOH → Na2CRO4 + NABR + ... + H2O
2. SI + HNO3 + HF → H2SIF6 + NO + ...
3. P + HNO3 + ... → Nei + ...
4. K2CR2O7 + ... + H2SO4 → I2 + CR2 (SO4) 3 + ... + H2O
5. P + HNO3 + ... → No2 + ...
6. K2CR2O7 + HCL → CL2 + KCL + ... + ...
7. B + HNO3 + HF → HBF4 + NO2 + ...
8. KMNO4 + H2S + H2SO4 → MNSO4 + S + ... + ...
9. KMNO4 + ... → CL2 + MNCL2 + ... + ...
10. H2S + HMNO4 → S + MNO2 +
11. KMNO4 + KBR + H2SO4 → MNSO4 + BR2 + ... + ...
12. KCLO + ... → I2 + KCL + ...
13. KNO2 + ... + H2SO4 → NEI + I2 + ... + ...
14. Nano2 + ... + H2SO4 → Nei + I2 + ... + ...
15. HCOH + KMNO4 → CO2 + K2SO4 + ... + ...
16. PH3 + hmno4 → mno2 + ... + ...
17. P2O3 + HNO3 + ... → NEI + ...
18. PH3 + HCLO3 → HCL + ...
19. Zn + KMNO4 + ... → ... + MnSO4 + K2SO4 + ...
20. Fecl2 + hno3 (slutt.) → Fe (NO3) 3 + HCL + ... + ...
Oppgaver C1.(løsninger og svar)
1. CR2 (SO4) 3 + 3BR2 + 16NAOH \u003d 2NA2CRO4 + 6NABR + 3NA2SO4 + 8H2O
SI0 - Restorener, HNO3 (N + 5) - Oksidator
3. 3P + 5HNO3 + 2H2O \u003d 3H3PO4 + 5NO
KI (I-) - Reduserende agent, K2CR2O7 (CR + 6) - Oksidator
5.
K2CR2O7 (CR + 6) - Oksidator, HCL (CL-) - Gjenopprett
7. B + 3HNO3 + 4HF \u003d HBF4 + 3NO2 + 3H2O
H2S (S-2) - Restorener, KMNO4 (Mn + 7) - Oxidizer
9. 2kmno4 + 16HCl \u003d 5Cl2 + 2MNCL2 + 2KCL + 8H2O
H2S (S-2) - Restorener, HMNO4 (Mn + 7) - Oxidizer
11. 2kmno4 + 10kbr + 8H2S04 \u003d 2MNSO4 + 5B2 + 6K2SO4 + 8H2O
KCLO (CL + 1) - Oxidisator, HI (I-) - Gjenopprett
13. KNO2 + 2HI + H2SO4 \u003d 2NO + I2 + K2SO4 + 2H2O
NO (N + 2) - RESTORENER, KCLO (CL + 1) - Oksidator
15. 5hcoh + 4KMNO4 + 6H2SO4 \u003d 5CO2 + 2K2SO4 + 4MNSO4 + 11H2O
KMNO4 (Mn + 7) - Oxidisator, PH3 (P-3) - Gjenopprett
17. 3P2O3 + 4HNO3 + 7H2O \u003d 4NO + 6H3PO4
PH3 (P-3) - RESTORENER, HCLO3 (CL + 5) - oksidasjonsmiddel
19. 5ZN + 2KMNO4 + 8H2SO4 \u003d 5ZNSO4 + 2MNSO4 + K2SO4 + 8H2O
Fecl2 (Fe + 2) - Restorener, HNO3 (N + 5) - Oxidizer
Oppgaver c2.
1. Stoffer er gitt: Magnesium ammoniakk, nitrogen, salpetersyre (RSC). Skriv ligningene på fire mulige reaksjoner mellom disse stoffene.
2. Stoffer er gitt: kalsium, fosfor, salpetersyre. Skriv ligningene på fire mulige reaksjoner mellom disse stoffene.
3. Stoffer er gitt: natriumsulfitt, vann, kaliumhydroksyd, kaliumpermanganat, fosfatsyre. Skriv ligningene på fire mulige reaksjoner mellom disse stoffene.
4. Stoffer er gitt: kobber, salpetersyre, kobbersulfid (II), nitrogenoksid (II).
5. Skriv ligningene på fire mulige reaksjoner mellom disse stoffene.
6. Stoffer er gitt: svovel, hydrogensulfid, salpetersyre (konsentrert), svovelsyre (konsentrert). Skriv ligningene på fire mulige reaksjoner mellom disse stoffene.
7. Vandige løsninger er gitt: jern (III) klorid, natriumjodid, natriumbichromat, svovelsyre og cesiumhydroksyd. Skriv ligningene på fire mulige reaksjoner mellom disse stoffene.
9. Skriv ligningene på fire mulige reaksjoner mellom disse stoffene.
10. Stoffer er gitt: karbon, hydrogen, svovelsyre (konsentrert), kaliumdikromat. Skriv ligningene på fire mulige reaksjoner mellom disse stoffene.
11. Stoffer er gitt: silisium, saltsyre, kaustisk natrium, natriumbikarbonat. Skriv ligningene på fire mulige reaksjoner mellom disse stoffene.
12. Stoffer er gitt: aluminium, vann, fortynnet salpetersyre, konsentrert natriumhydroksydoppløsning. Skriv ligningene på fire mulige reaksjoner.
13. Vandige løsninger er gitt: natriumsulfid, hydrogensulfid, aluminiumklorid, klor. Skriv ligningene på fire mulige reaksjoner mellom disse stoffene.
14. Stoffer er gitt: natriumoksid, jernoksid (III), jodhydrogen, karbondioksid. Skriv ligningene på fire mulige reaksjoner mellom disse stoffene.
15. Vandige løsninger er gitt: kaliumheksagidroxaluminat, aluminiumklorid, hydrogensulfid, rubidiumhydroksyd. Skriv ligningene på fire mulige reaksjoner mellom disse stoffene
16. Stoffer er gitt: kaliumkarbonat (løsning), kaliumbikarbonat (oppløsning), karbondioksid, magnesiumklorid, magnesium. Skriv ligningene på fire mulige reaksjoner mellom disse stoffene.
17. Stoffer er gitt: natriumnitrat, fosfor, brom, kaliumhydroksyd (løsning). Skriv ligningene på fire mulige reaksjoner mellom disse stoffene.
Oppgaver c2. (løsninger og svar)
|
3mg + 2nh3 \u003d mg3n2 + 3h2 4mg + 10hn03 \u003d 4mg (NO3) 2 + N2O + 5H2O NH3 + HNO3 \u003d NH4NO3 |
|
4CA + 10HNO3 (avsluttet) \u003d 4CA (NO3) 2 + N2O + 5H2O 4CA + 10HNO3 (RSC) \u003d 4CA (NO3) 2 + NH4NO3 + 3H2O P + 5HNO3 \u003d H3PO4 + 5NO2 + H2O 3CA + 2P \u003d CA3P2 |
|
NA2SO3 + 2KMNO4 + 2KOH \u003d NA2SO4 + 2K2MNO4 + H2O 3NA2SO3 + 2KMNO4 + H2O \u003d 3NA2SO4 + 2MNO2 + 2KOH NA2SO3 + H3PO4 \u003d NAH2PO4 + NAHSO3 3koh + h3po4 \u003d k3po4 + 3h2o |
|
CU + 4HNO3 (avsluttet) \u003d CU (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O 3CU + 8HNO3 (RSC) \u003d 3CU (NO3) 2 + 2NO + 4H2O Cus + 8hno3 (conc) \u003d cuso4 + 8no2 + 4h2o 2CU + 2NO \u003d 2CUO + N2 |
|
S + 6HNO3 (avsluttet) \u003d H2SO4 + 6NO2 + 2H2O S + 2H2SO4 (con) \u003d 3SO2 + 2H2O H2S + 2HNO3 (avsluttet) \u003d S + 2NO2 + 2H2O H2S + 3H2SO4 (avsluttende) \u003d 4S02 + 4H2O |
|
2fecl3 + 2nai \u003d 2nacl + 2fecl2 + i2 FECL3 + 3CSOH \u003d FE (OH) 3 ↓ + 3CSCL H2SO4 + 2CSOH \u003d CS2SO4 + 2H2O NA2CR2O7 + 2CSOH \u003d NA2CRO4 + CS2CRO4 + H2O NA2CR2O7 + 6NAI + 7H2SO4 \u003d CR2 (SO4) 3 + 3I2 + 4NA2SO4 + 7H2O |
|
2AL + 3CL2 \u003d 2ALCL3 2ki + cl2 \u003d i2 + 2kCl 2ki + 2h2so4 (avsluttende) \u003d i2 + k2S04 + SO2 + 2H2O 2AL + 6H2SO4 (CONCATEN) \u003d AL2 (SO4) 3 + 3SO2 + 6H2O |
|
C + 2H2SO4 (con) \u003d CO2 + 2SO2 + 2H2O 3C + 8H2SO4 + 2K2CR2O7 \u003d 3CO2 + 2CR2 (SO4) 3 + 2K2SO4 + 8H20O K2CR2O7 + 2H2SO4 \u003d 2KHSO4 + 2CRO3 + H2O |
|
NaOH + HCL \u003d NaCl + H2O NaHCO3 + HCL \u003d NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH \u003d NA2CO3 + H2O SI + 4NAOH \u003d NA4SIO4 + 2H2 |
|
2AL (kritt. PI) + 6H2O \u003d 2AL (OH) 3 + 3H2 NaOH + HNO3 \u003d Nano3 + H2O 8AL + 30HNO3 \u003d 8AL (NO3) 3 + 3NH4NO3 + 9H2O 2AL + 2NAOH + 6H2O \u003d 2NA + 3H2 (Tillatt Na3) |
|
NA2S + H2S \u003d 2NAHS 3NA2S + 2ALCL3 + 6H2O \u003d 3H2S + 2AL (OH) 3 + 6NACL NA2S + CL2 \u003d 2NACL + S H2S + CL2 \u003d 2HCL + S |
|
Na2o + fe2o3 \u003d 2nafeo2 2hi + na2o \u003d 2nai + h2o NA2O + CO2 \u003d NA2CO3 FE2O3 + 6HI \u003d 2FEI2 + I2 + 3H2O |
|
K3 + ALCL3 \u003d 2AL (OH) 3 + 3KCL K3 + 3H2S \u003d Al (OH) 3 + 3KHS + 3H2O H2S + 2RBOH \u003d RB2S + 2H2O ALCL3 + 3RBOH \u003d AL (OH) 3 + 3RBCL |
|
K2CO3 + CO2 + H2O \u003d 2KHCO3 2K2CO3 + H2O + MGCL2 \u003d (MGOH) 2CO3 + CO2 + 4KCL 2kHCO3 + MGCL2 \u003d MGCO3 + 2KCL + CO2 + H2O CO2 + 2MG \u003d C + 2MGO |
|
5nano3 + 2p \u003d 5nano2 + p2o5 5BR2 + 2P \u003d 2PBR5 4p + 3KOH + 3H2O \u003d 3KH2PO4 + PH3 BR2 + 2KOH (HOT) \u003d KBRO + KBR + H2O 3BR2 + 6KOH (fjell) \u003d 5kbr + kbro3 + 3H2O |
Oppgaver c3.
Skriv reaksjonsekvasjonene som følgende transformasjoner kan utføres:
t0, sakk. + CH3CL, ALCL3 + SL2, UV + CON vann., T0
1. Etin → x1 → toluen → x2 → x3 → C6H5-CH2-shosn
H2SO4-skanning. H2SO4 Conc. T0 + BR2 + KOH vandig., T0
2. Kalium → Kaliumetylat → X1 → CH2 \u003d CH2 → X2 → X3
H2O 12000 T0, katt. + CH3CL, ALCL3 + CL2, UV
3. Aluminiumskarbid → X1 → X2 → Benzen → X3 → X4
H2O + H2O + KMNO4 + H2SO4 CACO3 T0
4. CAC2 → Ethin → Etanal → X1 → X2 → X3
CH3CL, ALCL3 + KMNO4 + H2SO4 + CH3N, H2SO4
5. Metan → X1 → Benzen → X2 → Benzoesyre → X3
BR2, lys + con (alkohol.) HBR NA
6. CH3-CH2-CH (CH3) -CH3 → X1 → X2 → X1 → X3 → CO2
Namno4 + NaOH elektrolyse Cl2, lys KOH, H2O H2SO4, T0
7. CH3CHO → X1 → C2N6 → X2 → X3 → (C2N5) 2O
H2O, HG2 + + KMNO4 + H2SO4 + NAOH + CH3I + H2O, H +
8. C2N2 → X1 → CH3COS → X2 → X3 → Eddiksyre
O2 + H2, katt. + Na + HCL + KMNO4 + H2SO4
9. SN.4 → Nno. → H.1 → H.2 → H.1 → H.3
C, T + C2H5CL, ALCL3 BR2, HP KOH (alkohol.) KMNO4, H2O
10. C2N2.→ H.1 → S.6 N.5 FRA2 N.5 → H.2 → H.3 → H.4
Ag (NH3) 2] OH CL2, HP NaOH (alkohol.) + CH3OH, H2SO4-polymerisering
11. CH3-CH2-SNO → X1 → X2 → X3 → X4 → X5
H2SO4, 2000C katt., T + OH + HCL + KMNO4 + H2O
12. Etanol → X1 → X2 → AG2C2 → X2 → X3
CT, T + CL2, FECL3, T + HONO2, H2SO4 + KMNO4 + H2SO4
13. C2N2.→ H.1 → H.2 → S.6 N.5 SN.3 → SN.3 -FRA6 N.4- NO2 → x3.
elektrolyse + Cl2, H7S04 (Con), T \u003c1400
14. CH3CONE → X1 → C2N6 → X2 → X3 → X4
H2, NI, T + HBR, H2SO4 + KOH (alkohol.) + O2, T, PD2 + + OH
15. CH3CHO → X1 → X2 → Etylen → CH3Cly → X3
Oppgaver c3. (løsninger og svar)
|
1) 3C2H2 → C6H6 2) C6H6 + CH3Cl → C6H5CH3 + HCL 3) C6H5CH3 + CL2 → C6H5CH2CL + HCL 4) C6H5CH2CL + KOH → C6H5CH2OH + KCL 5) C6H5CH2OH + HCOOH → C6H5CH2OOCH + H2O |
|
1) 2K + 2C2H5OH → 2C2H5OK + H2 2) C2H5OK + H2SO4 → C2H5OH + K2SO4 3) C2H5OH → C2H4 + H2O 4) CH2 \u003d CH2 + BR2 → CH2BR-CH2BR 5) CH2BR-CH2BR + 2KOH → CH2OH-CH2OH + 2KBR |
|
1) AL4C3 + 12H2O → 3CH4 + 4AL (OH) 3 2) 2CH4 → C2H2 + 3H2 3) 3C2H2 → C6H6 4) C6H6 + CH3CL → C6H5CH3 + HCL 5) C6H5CH3 + CL2 → C6H5CH2CL + HCL |
|
1) CAC2 + 2H20 → CA (OH) 2 + C2H2 2) C2H2 + H2O → CH3CHO 3) 5CH3CHO + 2KMNO4 + 3H2SO4 → 5CH3COOH + K2SO4 + 2MNSO4 + 3H2O 4) 2CH3COOH + CACO3 → (CH3COO) 2CA + H2O + CO2 5) (CH3COO) 2CA → CACO3 + CH3-CO-CH3 |
|
|
1) 2CH4 → C2H2 + 3H2 2) 3C2H2 → C6H6 3) C6H6 + CH3Cl → C6H5CH3 + HCL 4) 5C6H5CH3 + 6KMNO4 + 9H2SO4 → 5CH3COOH + 3K2SO4 + 6MNSO4 + 14H2O 5) CH3COOH + CH3OH → CH3COOCH3 + H2O |
|
|
1) CH3-CH2-CH (CH3) -CH3 + BR2 → CH3-CH2-CBR (CH3) -CH3 + HBR 2) CH3-CH2-CBR (CH3) -CH3 + KOH (alkohol.) → CH3-CH \u003d C (CH3) -CH3 + H2O + KBR 3) CH3-CH \u003d C (CH3) -CH3 + HBR → CH3-CH2-CBR (CH3) -CH3 4) 2CH3-CH2-CBR (CH3) -CH3 + 2NA → CH3-CH2-C (CH3) 2-C (CH3) 2-CH2-CH3 + 2NABR 5) 2c10h22 + 31o2 → 20CO2 + 22H2O |
|
1) CH3CHO + 2NAMNO4 + 3NAOH → CH3COONA + 2NA2MNO4 + 2H2O 2) 2CH3COONA → C2H6 + 2NAHCO3 + H2 3) C2H6 + CL2 → C2H5Cl + HCL 4) C2H5Cl + KOH → C2H5OH + NaCl |
|
1) C2H2 + H2O → CH3COH 2) 5CH3CHO + 2KMNO4 + 3H2SO4 → 5CH3COOH + K2SO4 + 2MNSO4 + 3H2O 3) CH3COOH + NAOH → CH3COONA + H2O 4) CH3COONA + CH3I → CH3COOCH3 + NAI 5) CH3COOCH3 + H2O → CH3COOH + CH3OH |
|
|
1) CH4 + O2 → HCHO + H2O 2) HCHO + H2 → CH3OH 3) 2CH3OH + 2NA → 2CH3ONA + H2 4) Ch3ona + HCL → 2CH3OH + NaCl 5) 5CH3OH + 6KMNO4 + 9H2SO4 → 5CO2 + 6MNSO4 + 3K2SO4 + 19H2O |
|
1) 3C2H2 → C6H6 2) C6H6 + C2H5Cl → C6H5C2H5 + HCL 3) C6H5C2H5 + BR2 → C6H5-CHBR-CH3 + HBR 4) C6H5-CHBR-CH3 + KOH (Alkohol) → C6H5-CH \u003d CH2 + KBR + H2O 5) 3C6H5-CH \u003d CH2 + 2KMNO4 + 4H2O → 3C6H5-CH (OH) -CH2OH + 2MNO2 + 2KOH |
|
|
1) CH3-CH2-CHO + 2OH → CH3-CH2-CHOOH + 2AG + 4NH3 + H2O 2) CH3-CH2-CHOOH + CL2 → CH3-CHCL-COOH + HCL 3) CH3-CHCL-COOH + NaOH (Alkohol) → CH2 \u003d CH-COOH + NaCl + H2O 4) CH2 \u003d CH-COOH + CH3OH → CH2 \u003d CH-CoOCH3 + H2O 5) NCH2 \u003d CH-Cooch3 → (-CH2-CH-) n |
|
1) C2H5OH → CH2 \u003d CH2 + H2O 2) CH2 \u003d CH2 → C2H2 + H2 3) C2H2 + 2OH → C2AG2 ↓ + 4NH3 + 2H2O 4) C2AG2 + 2HCl → C2H2 + 2AGCL 5) 3C2H2 + 8KMNO4 → 3K2C2O4 + 2KOH + 8MNO2 + 2H2O |
|
|
1) 3C2H2 → C6H6 2) C6H6 + CL2 → C6H5Cl + HCL 3) C6H5Cl + CH3Cl + 2NA → C6H5-CH3 + 2NACL 4) C6H5-CH3 + HO-NO2 → CH3-C6H4-NO2 + H2O 5) 5CH3-C6H4-NO2 + 6KMNO4 + 9H2SO4 → 5HOOC-C6H4-NO2 + 6MNSO4 + 3K2SO4 + 14H2O |
|
1) CH3COOH + NaOH → CH3SONA + H2O 2) 2CH3SONA + 2H20 → C2H6 + 2NAHCO3 + H2 3) C2H6 + CL2 → C2H5Cl + HCL 4) C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl H2SO4, T.<140° 5) 2C2H5OH → C2H5-O-C2H5 + H2O |
|
|
1) CH3CHO + H2 → C2H5OH 2) C2H5OH + HBR → C2H5BR + H2O 3) C2H5BR + KOH (alkohol) → C2H4 + KBR + H2O 4) 2C2H4 + O2 → 2CH3CHO 5) CH3CHO + 2OH → CH3COOH + 2AG ↓ + 4NH3 + H2O |
Oppgaver C4 (løsninger og svar)
1. 3 Cu + 8.Hno3 \u003d 3.Cu (NO3) 2 + 2NO + 4.H2.O (1)
m (p-ra hno3) \u003d 115,3 g
m (hno3) \u003d 115,3. 0,3 \u003d 34,59 g
n (HNO3) \u003d 34,59 g / 63 \u003d 0,55 mol
n (cu) \u003d 6,4 g / 64 g / mol \u003d 0,1 mol
Hno3 - i overskudd
n (hno3 izr.) \u003d 0,1. 8/3 \u003d 0.27.
n (hno3 er over.) \u003d 0,55 mol - 0,27 mol \u003d 0,28 mol
CU (NO3) 2 + 2NAOH \u003d CU (OH) 2 + 2Nano3 (2)
n (cu (NO3) 2) \u003d 0,1 mol (ved ligning 1)
n (NaOH) \u003d 0,2 mol (ved ligning 2)
HNO3 + NaOH \u003d Nano3 + H2O (med overskytende HNO3) (3)
n (NaOH) \u003d 0,28 mol
n (NaOH vanlig.) \u003d 0,2 + 0,28 \u003d 0,48 mol
m (NaOH) \u003d 0,48 mol. 40 g / mol \u003d 19,2 g
Ω (NaOH) \u003d m (s.) / M (p-ra) \u003d 0,096eller 9,6%
2. AGNO3 + NaCl \u003d AGCL↓ + Nano3.
m (NaCl) \u003d 1170 0,005 \u003d 5,85 g
n (NaCl) \u003d 5,85 g / 58,5 g / mol \u003d 0,1 mol
m (agno3) \u003d 1275 0,002 \u003d 2,55 g
n (agno3) \u003d 2,55 g / 170 g / mol \u003d 0,015 mol
Agno3 - i en mangel
n (nano3) \u003d 0,015 mol
m (nano3) \u003d 0,015 mol. 85 g / mol \u003d 1,28 g
n (AGCL) \u003d 0,015 mol
m (AGCL) \u003d 0,015 mol. 143,5 g / mol \u003d 2,15 g
m (p-ra) \u003d 1275 g + 1170 g - 2,15 g \u003d 2442.85
Ω (nano3) \u003d 1,28 g / 2442,85 g \u003d 0,00052 eller 0,052%
3. NH4Cl + NaOH \u003d NaCl + NH3 + H2O
m (NH4Cl) \u003d 107 g. 0,2 \u003d 21,4 g
n (NH4Cl) \u003d 21,4 g / 53,5 g / mol \u003d 0,4 mol
m (NaOH) \u003d 150 g. 0,18 \u003d 27 g
n (NaOH) \u003d 27 g / 40 g / mol \u003d 0,675 mol
NH4Cl - i en mangel
n (NH3) \u003d 0,4 mol
m (NH3) \u003d 0,4 mol. 17 g / mol \u003d 6,8 g
n (NaCl) \u003d 0,4 mol
m (NaCl) \u003d 0,4 mol. 58,5 g / mol \u003d 23,4 g
m (p-ra) \u003d 107 g + 150 g - 6,8 g \u003d 250,2 g
Ω (NaCl) \u003d 23,4 g / 250,2 g \u003d 0,0935 eller 9,35%
NH3 + H3PO4 \u003d NH4H2PO4
n (h3po4) \u003d n (NH3) \u003d 0,4 mol
m (h3po4) \u003d 0,4 mol. 98 g / mol \u003d 39,2 g
m (p-ra h3po4) \u003d 39,2 g / 0,6 \u003d 65,3 G.
4. CAH2 + 2HCL \u003d CACL2 + 2H2
n (H2) \u003d 11,2 l / 22,4 l / mol \u003d 0,5 mol
m (H2) \u003d 0,5 mol. 2 g / mol \u003d 1 g
n (cah2) \u003d 0,25 mol
m (cah2) \u003d 0,25 mol. 42g / mol \u003d 10,5 g
m (HC1 i P-re) \u003d 200 g. 0,15 \u003d 30 g
n (hCl kutting.) \u003d 0,5 mol
m (hCl cutag.) \u003d 0,5 mol. 36,5 g / mol \u003d 18,25 g
m (HCL OST.) \u003d 30 g - 18,25 g \u003d 11,25 g
m (P-RA) \u003d 200 g + 10,5 g - 1 g \u003d 209,5 g
Ω (HCL) \u003d 11,75 g / 209,5 g \u003d 0,056 eller 5,6%
5. LIOH + HNO3 \u003d LINO3 + H2O
m (P-RA LIOH) \u003d 125 ml. 1,05 g / ml \u003d 131,25 g
m (LIOH) \u003d 131,25 g. 0,05 \u003d 6,57 g
n (LIOH) \u003d 6,57 g / 24 g mol \u003d 0,27 mol
m (p-ra hno3) \u003d 100 ml. 1,03 g / ml \u003d 103 g
m (hno3) \u003d 103 g. 0,05 \u003d 5,15 g
n (hno3) \u003d 5,15 g / 63 g / mol \u003d 0,082 mol
HNO3 - I ulempen, derfor er miljøet alkalisk
n (lino3) \u003d 0,082 mol
m (Lino3) \u003d 0,082 mol. 69 g / mol \u003d 5,66 g
m (P-RA) \u003d 131,25 g + 103 g \u003d 234,25 g
Ω (Lino3) \u003d 5,66 g / 234,25 g \u003d 0,024 eller 2,4%
6. 3Cl2 + 6NAOH (fjell) \u003d 5NACL + NACLO3 + 3H2O
m (P-RA NaOH) \u003d 228,58 ml. 1,05 g / ml \u003d 240 g
m (NaOH) \u003d 240 g. 0,05 \u003d 12 g
n (NaOH) \u003d 12 g / 40 g / mol \u003d 0,3 mol
n (CL2) \u003d 0,15 molm (CL2) \u003d 0,15 mol. 71 g / mol \u003d 10,65 g
n (NaCl) \u003d 0,25 molm (NaCl) \u003d 0,25 mol. 58,5 g / mol \u003d 14,625 g
n (naclo3) \u003d 0,05 molm (naclo3) \u003d 0,05 mol. 106,5 g / mol \u003d 5,325 g
m (p-ra) \u003d 240g + 10,65 g \u003d 250,65 g
Ω (NaCl) \u003d 14,625 g / 250,65 g \u003d 0,0583 eller 5,83%
Ω (naclo3) \u003d 5,325 g / 250,65 g \u003d 0,0212 eller 2,12%
7. P2O5 + 3H2O \u003d 2H3PO4
m (H3PO4 i P-re) \u003d 60 g. 0,082 \u003d 4,92 g
n (H3PO4 i P-re) \u003d 4,92 g / 98 g / mol \u003d 0,05 mol
n (P2O5) \u003d 1,42 g / 142 g, mol \u003d 0,01 mol
n (h3po4 bilde.) \u003d 0,02 mol
n (KOH) \u003d 3,92 g / 56 g / mol \u003d 0,07 mol
n (h3po4 vanligvis.) \u003d 0,02 mol + 0,05 mol \u003d 0,07 mol
n (H3PO4): N (KOH) \u003d 1: 1, derfor
H3PO4 + KOH \u003d KH2PO4 + H2O
n (kH2PO4) \u003d 0,07 mol
8. CAC2 + 2H2O \u003d CA (OH) 2 + C2H2
n (C2H2) \u003d 4,48 l / 22,4 l / mol \u003d 0,2 mol
